Question

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

B

解析試題分析：A、依先拐先平數(shù)值大，可知T₂＞T₁，對于該反應來講，升溫平衡是正向移動的，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率增大，錯誤；B、對于該反應來講，升溫平衡逆向移動，正向的平衡常數(shù)減小，而逆向平衡常數(shù)減小，正確；C、KMnO₄酸性溶液與過量0.1mol/LH₂C₂O₄溶液混合時，生成的錳離子對該反應起催化作用，也就是說，錳離子物質(zhì)的量的改變在反應開始后，是改變很快的，錯誤；D、從題意可知，反應物的總能量應該比生成物的總能量高，因為反應是放熱的，錯誤。
考點：化學平衡、熱化學。