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          設C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H2 2NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為 
          A．同時增大 B．同時減小 C．υ1增大，υ2減小 D．υ1減小，υ2增大 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：溫度升高，不論是放熱反應還是吸熱反應，化學反應速率都增大，故A項正確。
          考點：本題考查溫度對化學反應速率的影響。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是
          A．圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化 
          B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 
          C．圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化 
          D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是
          A．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗
          B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L－l
          C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
          D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是
          A．T1＜T2，Q＞0
          B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小
          C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化
          D．a(chǎn)+b＞c+d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          250℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（  ）
          A．是吸熱反應 B．是放熱反應 
          C．熵增效應大于能量效應 D．是熵減反應 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：
          時間(s)
                     		0
                     		500
                     		1000
                     		1500
           
          t1℃
                     		20
                     		13.96
                     		10.08
                     		10.08
           
          t2℃
                     		20
                     		a
                     		b
                     		c
           
           
          下列說法一定正確的是
          A．正反應為吸熱反應 
          B．如果t2℃<t1℃，那么a>b=c，且a=10+0.5b
          C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間
          D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=-1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
          A．以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1
          B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
          C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
          D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反應過程中時間t與A 、B濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)="1.6" mol·L－1，則下列結論正確的是

          A．該溫度下此反應平衡常數(shù)為3.2
          B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
          C．反應到達平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJ
          D．如使反應最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應溫度
          

			
          

			
          
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