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          一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是
          A．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗
          B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L－l
          C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
          D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、由于實驗目的是研究Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響，所以該實驗不必要做空白對照實驗，A不正確；B、根據(jù)圖像可知，Cu2+、Mn2+濃度等于0.1mol/L時乙酸的講解速率最快，因此Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L－l ，B正確；C、根據(jù)圖像可知，隨著鐵離子的加入，乙酸降解速率反而降低，這說明Fe3+不能提高乙酸降解速率，C正確；D、根據(jù)圖像可知，銅離子對乙酸的降解速率提高最大，鐵離子會降低乙酸的降解速率，因此相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小，D正確，答案選A。
          考點：考查外界條件對反應速率的影響以及實驗方案的設計與評價等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g）  ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是(    )
          A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況 
          B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況 
          C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況 
          D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

          下列說法中正確的是（     ）
          A．30～40 min間該反應使用了催化劑 
          B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應 
          C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度 
          D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
           
          A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1 
          B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
          C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
          D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)大于0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
          A．用X表示5min內(nèi)此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1 
          B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài) 
          C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動 
          D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g)
           
           
            
          2C(g)，下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
          A．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          B．A、B、C的濃度相等
          C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol B
          D．生成C的速率與C分解的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法合理的是（ ）
          A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快
          B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
          C．難溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
          D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H2 2NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為 
          A．同時增大 B．同時減小 C．υ1增大，υ2減小 D．υ1減小，υ2增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對于化學反應方向說法正確的是 (   )
          A．反應2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0 
          B．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0 
          C．反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H>0 
          D．一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0 
          

			
          

			
          
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