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          已知448℃時反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則HI(g)H2(g)+ I2(g) 在該溫度下的平衡常數(shù)是
          A．B．2401C．7D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正方應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)是正方應(yīng)化學(xué)計量數(shù)的，所以該逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝，答案選D。
          考點：考查平衡常數(shù)的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92．6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
                     		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		達平衡時體系
          能量的變化
           
          N2
                     		H2
                     		NH3
                     		 
           
           
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出熱量：23．15kJ
           
          ②
                     		0．9
                     		2．7
                     		0．2
                     		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯誤的是                     
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 
          B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7
          C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23．15 kJ
          D．若容器①體積為0．5L，則平衡時放出的熱量小于23．15kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深 
          B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低 
          C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 
          D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是
          A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)：則反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是
          編號
          		金屬(粉末狀)  /mol
          		酸的濃度與體積
          		反應(yīng)溫度
          A
          		Mg  0.1
          		6mol/L  HNO3    10  mL
          		60 ℃
          B
          		Mg  0.1
          		3mol/L  HCl    10  mL
          		60 ℃
          C
          		Fe  0.1
          		3mol/L  HCl    10  mL
          		60 ℃
          D
          		Mg  0.1
          		3mol/L  H2SO4    10  mL
          		60 ℃
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是
          A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1 : 1 
          B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化 
          C．斷裂2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵 
          D．混合氣體的顏色不再變化時 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入
          A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
          A.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不同
          B.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
          C.達平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
          D.達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用化學(xué)平衡原理解釋的是
          A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
          B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
          C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
          D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過量的氧氣
          

			
          

			
          
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