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          已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是
          A．25℃時(shí)，0.lmol·L-1溶液中pH＝l 
          B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 
          C．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生 
          D．該體系中HF與CaC12反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析： A、Ka(HF)＝3.6×10-4，知其為弱酸，不可能完全電離，錯(cuò)誤；B、Ksp(CaF2)與濃度無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1mol·L-1，F(xiàn)-濃度為=0.6×10-2，濃度商為0.6×10-3> Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，會(huì)與沉淀出現(xiàn)，錯(cuò)誤。D、正確。
          考點(diǎn)：考察弱電解質(zhì)，沉淀溶解平衡的計(jì)算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述正確的是 （    ）
          A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+) 
          B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) 
          C．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變 
          D．在0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
          A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 
          B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 
          C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng) 
          D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氫氧化鈉溶液V2 mL，下列說(shuō)法正確的是
          A．常溫下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氫氧化鈉溶液的pH=13
          B．常溫下，若兩溶液混合后pH=7，則混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－) 
          C．若 V1= V2，將兩溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D．V1與V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
          A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
          B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
          C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
          D．25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．常溫下pH=12的NaOH溶液，與等體積0.01mol·L一l氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)
          B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）
          C．室溫下，向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)
          D．物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子濃度的關(guān)系一定為：c(Na+)＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)于25℃時(shí)pH為12的氨水，敘述正確的是
          A．由水電離的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1 
          B． 
          C．與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中： 
          D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子，下列說(shuō)法正確的是
          A．若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
          B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
          C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
          D．若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的一組是（  ）
          ①SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
          ②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多
          ③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大
          ④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)pH=7時(shí)，c(NH4+)=c(SO42－)
          ⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42－與H+的物質(zhì)的量濃度之比為1:20
          A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ 
          

			
          

			
          
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