Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)

B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)

C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)

D．25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)

Answer 1

C

解析試題分析：A．向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應(yīng)存在c（OH^－）=c（H^＋），根據(jù)電荷C(Na⁺)+C(H⁺)+C(NH₄⁺)=2C(SO₄^2-)+C(OH^-)得：C(Na⁺)+C(NH₄⁺)=2C(SO₄^2-)，A錯(cuò)誤；B．HCO₃^―離子少量水解：C(HCO₃^-)＞C(OH^-)，故C(Na⁺)＞C(HCO₃^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在質(zhì)子守恒，即c（OH^－）=c（H^＋）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^－），C正確；D．等體積混合后，溶液呈酸性，則說(shuō)明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^－水解程度，所以c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋），故D不正確，選C。
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用