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          下列對(duì)于25℃時(shí)pH為12的氨水，敘述正確的是
          A．由水電離的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1 
          B． 
          C．與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中： 
          D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中： 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A項(xiàng)，氨水中水的電離受抑制，25℃，pH=12的氨水中，由水電離出c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12mol/L；B項(xiàng)，因不知氨水的濃度，故不能得到B項(xiàng)結(jié)論；C項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4C1和剩余的NH3·H2O，溶液呈堿性，因此應(yīng)有c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)；D項(xiàng)，利用電荷守恒知溶液中一定存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，正確。
          考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液、鹽類水解等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )
          A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+) 
          B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) 
          C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋) 
          D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)加入水中，對(duì)水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是
          A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
          A．25℃時(shí)，0.lmol·L-1溶液中pH＝l 
          B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 
          C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 
          D．該體系中HF與CaC12反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
                     		Fe(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          Ksp/25℃
                     		8.0×10-16
                     		2.2×10-20
                     		4.0×10-38
           
          完全沉淀時(shí)的PH值
                     		≥9.6
                     		≥6.4
                     		3～4
           
           
          對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是
          A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出 
          B.該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
          C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
          D.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)
                     		1.8×l0-5
                     		4.9×l0-10
                     		K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
           
           
          25℃下，下列有關(guān)說法正確的是
          A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
          B．物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
          C．物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
          D．濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          難溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)。其溶度積常數(shù)Ksp=C（Ba2+）·C(SO42-)，某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（       ）
          A．D點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
          B．加入Na2SO4可以使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)
          C．通過蒸發(fā)可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
          D．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于溶液的下列說法正確的是
          A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 
          B．水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 
          C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中增大 
          D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>④>③>① 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
          B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
          C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到 a點(diǎn)
          D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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