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          常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子，下列說法正確的是
          A．若溶質為NaA和HA，則一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
          B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
          C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
          D．若溶質為NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：溶液中必然存在如下電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，A項，因NaA和HA濃度未知，故無法確定具體離子濃度大��；B項，c(OH-)>c(H+)，由電荷守恒可知c(Na+)>c(A-)，若c(OH-)很大，可能出現(xiàn)c(OH-)>c(A-)；C項，電荷不守恒；D項，是溶液中存在的質子守恒式。
          考點：考查溶液中離子濃度大小比較，考查考生知識運用能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對水的電離平衡不產生影響的粒子是
          A．HClB．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
          A．25℃時，0.lmol·L-1溶液中pH＝l 
          B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 
          C．該體系中沒有沉淀產生 
          D．該體系中HF與CaC12反應產生沉淀 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)
                     		1.8×l0-5
                     		4.9×l0-10
                     		K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
           
           
          25℃下，下列有關說法正確的是
          A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
          B．物質的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
          C．物質的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
          D．濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應后的溶液中（忽略體積的變化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          難溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)。其溶度積常數(shù)Ksp=C（Ba2+）·C(SO42-)，某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（       ）
          A．D點無BaSO4沉淀生成
          B．加入Na2SO4可以使溶液由A點變到B點
          C．通過蒸發(fā)可以使溶液由D點變到C點
          D．A點對應的Ksp大于C點對應的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是 
          A．HA為弱酸，MOH為強堿 
          B．pH=7時，HA與MOH恰好完全反應 
          C．在N點，c(A-)=c(M+) + c(MOH) 
          D．在K點，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關于溶液的下列說法正確的是
          A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 
          B．水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 
          C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大 
          D．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關系為：②>④>③>① 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有關電解質溶液的敘述錯誤的是(    )
          A．向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
          B．若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A>H2B
          C．常溫下，pH=2的某二元強酸和pH=12的某一元強堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7
          D．0.5 mol/L的醋酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，2a mol·L-1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A-)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

          A．當pH＝3時，溶液中c(A-)＞c(Na+)
          B．當c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性
          C．當pH＝3.45時，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)
          D．當pH＝4時，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1
          

			
          

			
          
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