Question

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。下列敘述正確的是

A．HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿

B．pH=7時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)

C．在N點(diǎn)，c(A-)=c(M+) + c(MOH)

D．在K點(diǎn)，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

D

解析試題分析：據(jù)圖知pH=7時(shí)堿略過(guò)量，說(shuō)明堿是弱堿，酸是強(qiáng)酸，A、B錯(cuò)誤； 因堿過(guò)量，所以c(A^-)〈c(M⁺) + c(MOH)，C錯(cuò)誤；在K點(diǎn)時(shí)MA和MOH的等量，MA完全電離，MOH不完全電離，因而D正確。
考點(diǎn)：本題以酸堿中和反應(yīng)為切入點(diǎn)來(lái)考查溶液中有關(guān)的離子平衡知識(shí)。