向三份均為100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c(CO32－)的變化依次為
| A．減小、減小、增大 | B．減小、增大、增大 |
| C．增大、減小、減小 | D．減小、增大、減小 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)
| 物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀時的PH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)不變 |
| B．Na2CO3溶液加水稀釋后再恢復至原溫度， pH和KW均減小 |
| C．室溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)之比104:1 |
| D．25℃，若測知氨水與NH4Cl混合溶液的pH＞7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是
| A．c(CH3COOH) | B．c(H+) |
C． | D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是 
| A．HA為弱酸，MOH為強堿 |
| B．pH=7時，HA與MOH恰好完全反應 |
| C．在N點，c(A-)=c(M+) + c(MOH) |
| D．在K點，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是 ( )
| A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應 |
| B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB |
| C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度 |
| D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
20℃時向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是 
| A．a(chǎn)點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．b點：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－) |
| C．c點：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－) |
| D．d點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是
| A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>② |
| B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋) |
| C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③ |
| D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3) |
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Al(OH)3+OH-， OH-與H+結(jié)合成水，平衡右移， CO32-增多。 選B 
