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          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   ) 
          A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng) 
          B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB 
          C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度 
          D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故A錯誤；
          B、等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA是較弱的弱酸，其物質(zhì)的量較大放出的H2多，酸性：HA＜HB，故B錯誤；
          C、弱酸酸式鹽的陰離子存在電離平衡和水解平衡兩種平衡，常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA￣的電離程度大于其水解程度，故C正確；
          D、pH=5的CH3COOH溶液中水電離出的氫離子濃度為10-9mol·L－1，pH=5的NH4Cl溶液中10-5mol·L－1，所以水的電離程度不同，故D錯誤．
          故選C．
          考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離；鹽類水解的應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          pH="2" 的兩弱酸HA．HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：（ ）

          A．電離平衡常數(shù)HA > HB
          B．等體積等pH的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
          C．等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大
          D．若有等濃度的NaA．NaB，則堿性NaA>NaB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向三份均為100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c(CO32－)的變化依次為
          A．減小、減小、增大B．減小、增大、增大
          C．增大、減小、減小D．減小、增大、減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．0．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液(常溫)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0．1NA 
          B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：（Cl-） 
          C．某溶液中水電離出的，則此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存 
          D．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>③>② 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11�，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關(guān)于兩溶液的比較下列說法正確的是
          A．c(HCO3－)＜c(CO32－)
          B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C．c(HCO3－)＞c(HSO3－)
          D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
          ①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；    ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
          ③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5 
          ④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者 
          A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（  ）
          A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度增大，Ksp不變 
          C．C（Ag+）增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水電離程度的大小順序是  
          A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．③＞④＞②＞① D．④＞③＞②＞① 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下pH的CH3COOH稀溶液與pH的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷錯誤
          的是（  ）
          A．若混合后pH，則
          B．反應(yīng)過程中，CH3COOH的電離度增大
          C．若混合后pH，則c＜c
          D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案