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        1. 常溫下,在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中,水電離程度的大小順序是  

          A.①>②>③>④ B.②>①>④>③ C.③>④>②>① D.④>③>②>①

          C

          解析試題分析:①pH=0的硫酸酸溶液中,OH是水電離的,c(H+)=1mol/L,所以由水電離的c(OH-)=10-14mol/L;②0.01mol/L NaOH溶液,溶液中的H+是水電離的,c(OH-)=10-2mol/L,水電離的c(H+)=10-10mol/L;③pH=10的純堿溶液,碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,溶液中的OH-是水電離出的,水電離的c(OH-)=10-4mol/L;④pH=5的NH4Cl溶液中,銨離子水解,溶液呈酸性,溶液中的H+來自水的電離,水電離的c(H+)=10-5mol/L,綜合以上數(shù)據(jù),可知水電離程度的大小順序是:③>④>②>①,答案選C。
          考點(diǎn):考查外界條件對(duì)水電離平衡的影響

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀釋過程中溫度不變,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是

          A.c(CH3COOH) B.c(H+)
          C. D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )

          A.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
          B.等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng),HA放出的H2多,說明酸性:HA>HB
          C.常溫下,弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6,說明HA?的電離程度大于其水解程度
          D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          25℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11。下列說法正確的是

          A.在0.1mol/LBA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)
          B.若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L,則溶液的pH=9
          C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+)
          D.若將上述兩溶液按體積比1:2混合,則混合液中:c(B+)>c(A-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是

          A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
          B.已知NaHSO3溶液pH<7,該溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
          C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí):c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
          D.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí):c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知碳酸的電離常數(shù):K1="4" .4×l0-7,K2="4" .7×l0-11。HCO3的水解常數(shù)Kh2="2.27" ×l0-8,CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0-4,F(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,下列說法正確的是( )

          A.酸性,堿性
          B.
          C.
          D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          20℃時(shí)向20mL 0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是
            

          A.a(chǎn)點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
          B.b點(diǎn):c(Na+) = c(CH3COO)>c(H+) = c(OH
          C.c點(diǎn):c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH
          D.d點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          由已知電離常數(shù)判斷,SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式不合理的是


          電離常數(shù)
          碳酸
          Ki1 =" " 4.3×10-7
          Ki2 =" " 5.6×10-11
          亞硫酸
          Ki1 =" " 1.54×10-2
          Ki2 =" " 1.02×10-7
           
          A.SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-
          B.SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-
          C.2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
          D.SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列敘述正確的是

          A.當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
          B.某溫度下的醋酸銨溶液呈中性,則溶液中必有c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
          C.pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合,則溶液中c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
          D.由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)+I(xiàn)(aq)=AgI(s)+Cl(aq)能發(fā)生

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