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          SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是
          A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-) 
          B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-) 
          C．當吸收液呈中性時：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-) 
          D．當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、水解時分步的，第一步水解大于第二步水解，故c(HSO3-)>c(H2SO3)，錯誤；B、pH<7，說明該溶液電離大于水解，故有c(SO32-)>c(H2SO3)，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，可以得到，正確；D、該式為NaHSO3的物料守恒，但該溶液不一定為NaHSO3，錯誤。
          考點：考查電解質溶液，涉及弱電解的電離、鹽類水解、三大守恒關系的應用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下pH=12的NaOH溶液，與等體積0.01mol·L一l氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)
          B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）
          C．室溫下，向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)
          D．物質的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子濃度的關系一定為：c(Na+)＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11�，F(xiàn)將標準狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關于兩溶液的比較下列說法正確的是
          A．c(HCO3－)＜c(CO32－)
          B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C．c(HCO3－)＞c(HSO3－)
          D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（  ）
          A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度增大，Ksp不變 
          C．C（Ag+）增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的一組是（  ）
          ①SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
          ②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多
          ③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大
          ④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH=7時，c(NH4+)=c(SO42－)
          ⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42－與H+的物質的量濃度之比為1:20
          A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水電離程度的大小順序是  
          A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．③＞④＞②＞① D．④＞③＞②＞① 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向體積為10 mL、物質的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯誤的是(    )
          A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) 
          B．加入10 mLNaOH溶液時，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計)：
           c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L 
          C．加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液滿足：
           c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 
          D．加入足量NaOH溶液時，溶液中發(fā)生的中和反應的熱化學方程式表示為： 
           H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是
          A．測定其導電性能相同 
          B．與足量的鋅粉反應的起始速率相同 
          C．與足量的鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100 
          D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，下列敘述正確的是
          A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低 
          B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 
          C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-) 
          D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多 
          

			
          

			
          
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