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          pH="2" 的兩弱酸HA．HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：（ ）

          A．電離平衡常數(shù)HA > HB
          B．等體積等pH的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
          C．等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大
          D．若有等濃度的NaA．NaB，則堿性NaA>NaB
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：依據(jù)圖示可知，兩種酸都是弱酸，稀釋過程中HA的PH變化比HB大，說明酸性HA大于HB；A．由于酸性HA＞HB，故電離平衡常數(shù)HA＞HB，A正確；B．酸性HA＞HB，等PH時，HA的濃度一定小于HB的，由等體積，HA的物質(zhì)的量一定小于HB的物質(zhì)的量，HB消耗的氫氧化鈉多，B錯誤；C．等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，酸性HA＞HB，濃度HA＜HB，反應(yīng)前溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)中氫離子濃度HB的變化小，故與鋅反應(yīng)，開始時速率相等，之后HB的反應(yīng)速率大，C錯誤；D．對應(yīng)的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，則堿性NaA＜NaB，D錯誤；故選A．
          考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH 和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是
          A．1 mol/L 60mL B．0．5 mol/L80mL 
          C．0．5 mol/L40mL D．1 mol/L80mL 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
                     		Fe(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          Ksp/25℃
                     		8.0×10-16
                     		2.2×10-20
                     		4.0×10-38
           
          完全沉淀時的PH值
                     		≥9.6
                     		≥6.4
                     		3～4
           
           
          對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是  
          A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出 
          B．該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
          C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
          D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          酸堿完全中和時
          A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
          B．酸所提供的H+與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等
          C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
          D．溶液一定呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
          C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)+2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COO-)
          D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說法正確的是
          A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
          B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)
          C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
          D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)不變
          B．Na2CO3溶液加水稀釋后再恢復(fù)至原溫度， pH和KW均減小
          C．室溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)之比104:1
          D．25℃，若測知氨水與NH4Cl混合溶液的pH＞7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是
          A．c(CH3COOH) B．c(H+) 
          C． D． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   ) 
          A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng) 
          B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB 
          C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度 
          D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 
          

			
          

			
          
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