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        1. 【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染;卮鹣铝袉(wèn)題:

          1)汽車尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質(zhì),尾氣中含有碳煙的主要原因?yàn)?/span>___。

          2)已知在298K101kPa條件下,有如下反應(yīng):

          反應(yīng)①:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

          反應(yīng)②:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1

          若反應(yīng)CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1,則反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能為___kJ·mol-1

          3)在常壓下,已知反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1,ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K),據(jù)此可判斷該反應(yīng)在常溫下___(填不能)自發(fā)進(jìn)行。

          4)向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)NON2的物質(zhì)的量變化如表所示,在T1℃、T2℃分別到達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為p1kPap2kPa

          物質(zhì)的量/mol

          T1

          T2

          0

          5min

          10min

          15min

          20min

          25min

          30min

          NO

          2.0

          1.16

          0.80

          0.80

          0.50

          0.40

          0.40

          N2

          0

          0.42

          0.60

          0.60

          0.75

          0.80

          0.80

          0~10mi內(nèi),以NO表示的該反應(yīng)速率vNO=___kPa·min-1。

          ②第15min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如表所示,則p1___p2(填“>”、“<”“=”)。

          ③若30min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol,再次達(dá)平衡時(shí)NO的體積百分含量為___

          5)為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)+N2(g)+2CO2(g)的影響,分別在不同溫度、不同催化劑下,保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn),在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

          ①在催化劑乙作用下,圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率(對(duì)應(yīng)溫度400℃)v___v(填“>”“<”“=”),其理由為___。

          ②溫度高于400℃,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___。

          【答案】燃料燃燒不充分 2a-574 0.06p1 > 20% > 相同溫度下,曲線乙的轉(zhuǎn)化率低于曲線甲的轉(zhuǎn)化率,說(shuō)明M點(diǎn)不是平衡點(diǎn),反應(yīng)仍向正反應(yīng)進(jìn)行 溫度升高催化劑活性降低

          【解析】

          燃料燃燒不充分生成碳煙,燃料燃燒產(chǎn)生NO等有害物質(zhì),若H-TS<0則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;由表格數(shù)據(jù)可知,T1時(shí)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡,T2時(shí)25min后反應(yīng)達(dá)到平衡,密閉容器中壓強(qiáng)的大小由氣體分子數(shù)和分子間隔決定;由(5)題圖可知,隨溫度升高相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低。

          (1)尾氣中含有碳煙的主要原因?yàn)槿剂先紵怀浞帧?/span>

          2)若反應(yīng)CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1,則反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的逆反應(yīng)活化能為2a kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:①-②可得C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,故反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能為(2a-574kJ·mol-1。

          3)滿足自發(fā)進(jìn)行的條件是:ΔH-TΔS=-113.0 kJ·mol-1-T(-145.310-3) kJmol-1·K-1<0,則T<777.7K,故該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。

          4)①該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,故0~10min內(nèi),容器的總壓強(qiáng)保持不變,平衡是NOg)的分壓為,以NO表示的該反應(yīng)速率vNO=。

          15min后,溫度調(diào)整到T2,從表格查得NO的物質(zhì)的量減少,N2的增加,平衡正向移動(dòng),由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),改變條件為降溫,氣體的總的物質(zhì)的量不變,溫度越低,壓強(qiáng)越小,則p1>p2。

          ③若30min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol,該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,加入反應(yīng)混合物前后構(gòu)成等效平衡,達(dá)平衡時(shí)NO的體積百分含量為。

          5)①在催化劑乙作用下,相同溫度下,曲線乙的轉(zhuǎn)化率低于曲線甲的轉(zhuǎn)化率,說(shuō)明M點(diǎn)不是平衡點(diǎn),反應(yīng)仍向正反應(yīng)進(jìn)行,則v>v。

          ②溫度升高催化劑活性降低,催化效率降低,則在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率降低。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】、、、、五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①位于周期表中第四周期族,其余的均為短周期主族元素:②的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分;③原子核外層電子數(shù)為奇數(shù);④是形成化合物種類最多的元素;⑤原子軌道的電子數(shù)為4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出一種元素形成氫化物的化學(xué)式_____________

          (2)1個(gè)由形成的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)所包含的原子數(shù)目為____________個(gè)。

          (3)[F(NH3)4]2+離子中,的空軌道接受的氮原子提供的__________形成配位鍵。

          (4)常溫下、和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見(jiàn)物質(zhì)__________(寫(xiě)名稱),物質(zhì)分子中原子軌道的雜化類型為__________分子中鍵的數(shù)目為__________。

          (5)、三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>__________(寫(xiě)元素符號(hào))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某模擬"人工樹(shù)葉電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是

          A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

          B. 該裝置工作時(shí),Hb極區(qū)向a極區(qū)遷移

          C. 每生成1 mol O2,有44 gCO2被還原

          D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+ 16H-18e= C3H8O+4H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】BASF高壓法制備醋酸,所采用鈷碘催化循環(huán)過(guò)程如圖所示,則下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是(

          A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

          B.從總反應(yīng)看,循環(huán)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CH3OHH2O、CO

          C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種結(jié)構(gòu)

          D.工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】13.1 g Na2X含有Na 0.1 mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為________,X的相對(duì)原子質(zhì)量為________

          2)同溫同壓下,同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為_______,原子個(gè)數(shù)之比為_____,質(zhì)量之比為_________,電子數(shù)之比為________。

          3)用等體積的0.1 mol·L1BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3Na2SO4、Al2(SO4)3三種溶液中的SO42-都恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_____

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

          A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如表,下列說(shuō)法正確的是( )

          物質(zhì)

          X

          Y

          Z

          初始濃度/mol/L

          0.1

          0.2

          0

          2min末濃度/mol/L

          0.08

          a

          b

          平衡濃度/mol/L

          0.05

          0.05

          0.1

          A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

          C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 前2min內(nèi),用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】三氟化氮(NF3)是無(wú)色無(wú)味的氣體,它可由氨和氟直接反應(yīng)得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是

          A. NF3是離子化合物 B. NF3中的N呈+3價(jià)

          C. NF3的氧化性比F2強(qiáng) D. NF3的還原性比NH3強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH

          B. 電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol電子,a極質(zhì)量減少32g

          C. 鐵表面鍍銅時(shí),a為鐵,bCu,工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

          D. a、b兩極均為石墨時(shí),在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

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