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          【題目】某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
          A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
          B. 該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
          C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原
          D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．根據(jù)圖示可知，該裝置將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；
          B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時(shí)，H＋從正電荷較多的陽極b極區(qū)向負(fù)電荷較多的陰極a極區(qū)遷移，正確；
          C．該反應(yīng)的總方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成1 mol O2，有2/3molCO2被還原，其質(zhì)量是88/3g，錯(cuò)誤；
          D．根據(jù)圖示可知與電源負(fù)極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極的反應(yīng)式為：3CO2+ 18H＋+18e－= C3H8O+5H2O，錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常見化合物，它們分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的兩種離子（離子不重復(fù)）組成，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。
           
          回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲______，乙______，丁______，A______ C______。
          （2）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
          A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl 
          B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
          C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
          D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是
          A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
          B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
          D. 微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在 20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是
          A. 20 ℃時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
          B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物
          C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2
          D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2�，F(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，用于制備金屬鎂。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是____________(任寫一條)。
          （2）步驟②得到的X是___(填化學(xué)式)，能夠分離得到沉淀的方法是_____
          （3）寫出步驟④的化學(xué)方程式：_______
          （4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過量太多造成的影響是____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W 是常見的幾種元素，其相關(guān)信息如表：
          元素
          相關(guān)信息
          X
          原子核外有 3 個(gè)電子層，最外層比次外層少 1 個(gè)電子
          Y
          食鹽中添加少量 Y 的一種化合物預(yù)防 Y 元素缺乏
          Z
          Z 與鉀的一種合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
          W
          W 的一種核素質(zhì)量數(shù)為 24，中子數(shù)為 12
          （1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工業(yè)上制取 X單質(zhì)的化學(xué)方程式為_____。
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某水溶液中存在 Y 單質(zhì)_____。
          （3）Z 的元素符號(hào)為_____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
          （4）W 與空氣中含量最高的氣體反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）汽車尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質(zhì)，尾氣中含有碳煙的主要原因?yàn)?/span>___。
          （2）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：
          反應(yīng)①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
          反應(yīng)②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1
          若反應(yīng)CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1，則反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能為___kJ·mol-1。
          （3）在常壓下，已知反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，據(jù)此可判斷該反應(yīng)在常溫下___（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
          （4）向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示，在T1℃、T2℃分別到達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為p1kPa、p2kPa。
          物質(zhì)的量/mol
          T1℃
          T2℃
          0
          5min
          10min
          15min
          20min
          25min
          30min
          NO
          2.0
          1.16
          0.80
          0.80
          0.50
          0.40
          0.40
          N2
          0
          0.42
          0.60
          0.60
          0.75
          0.80
          0.80
          ①0~10mi內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率v（NO）=___kPa·min-1。
          ②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如表所示，則p1___p2（填“>”、“<”或“=”）。
          ③若30min時(shí)，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，再次達(dá)平衡時(shí)NO的體積百分含量為___。
          （5）為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)+N2(g)+2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
          ①在催化劑乙作用下，圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率（對(duì)應(yīng)溫度400℃）v正___v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由為___。
          ②溫度高于400℃，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣
          B.用圖2所示裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2
          C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體
          D.用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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