【題目】X、Y、Z、W 是常見的幾種元素，其相關信息如表：
元素 | 相關信息 |
X | 原子核外有 3 個電子層，最外層比次外層少 1 個電子 |
Y | 食鹽中添加少量 Y 的一種化合物預防 Y 元素缺乏 |
Z | Z 與鉀的一種合金可用于快中子反應堆作熱交換劑 |
W | W 的一種核素質量數為 24，中子數為 12 |
（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工業(yè)上制取 X單質的化學方程式為_____。
（2）設計實驗證明某水溶液中存在 Y 單質_____。
（3）Z 的元素符號為_____，其原子結構示意圖為_____。
（4）W 與空氣中含量最高的氣體反應的產物化學式為_____。
【答案】NaCl 2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH 取該溶液少許于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，則有I2 Na 
Mg3N2
【解析】
X、Y、Z、W是常見的幾種元素，X的原子核外有3個電子層，最外層比次外層少1個電子，可知最外層電子數為7，X為Cl；食鹽中添加少量Y的一種化合物預防Y元素缺乏，Y為I；Z與鉀的一種合金可用于快中子反應堆作熱交換劑，Z為Na；W的一種核素質量數為24，中子數為12，W的質子數為12，W為Mg，以此來解答。
由上述分析可知，X為Cl、Y為I、Z為Na、W為Mg。
（1）元素X在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是NaCl，工業(yè)上制取X單質的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
（2）設計實驗證明某水溶液中存在Y單質的方法為取該溶液少許于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，則有I2；
（3）Z的元素符號為Na，其原子結構示意圖為
；
（4）空氣中含量最高的氣體為氮氣，則W與空氣中含量最高的氣體反應的產物化學式為Mg3N2。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。
（Ⅱ）．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。
（4）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
實驗編號 | 溫度(℃) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | a______ | |
③ | b_______ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | c________ | 細顆粒 | d______ |
（5）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】針對下圖裝置的說法中正確的是( )
A. 溶液中pH明顯下降
B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極
C. 鐵片的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋
D. 電子由鋅經溶液流向鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，能大量共存的一組是…………………………………………（ ）
A.K+、NO3－、Na+、CO32－B.Na+、Cl－、H+、HCO3－
C.Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D.Ca+、CO32－、K+、OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。)
A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點
B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點
C．d 點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下實驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然物質：
已知：甲苯，甲醇均為有機溶劑。
（1）指出抗腫瘤活性物質提取操作過程中有關的實驗操作名稱①_____④_____。
（2）操作①中用到的主要玻璃儀器有_____。
（3）操作②在用裝置分液漏斗進行操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_____。 分液時要注意及時_____，防止上層液體流下。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗 的_____（填“上口”或“下口”）倒入燒杯。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常電動汽車使用的是鋰電池，制備鋰電池正極材料的主要原料為四氧化三鈷，工業(yè)上用CoCl2·6H2O制備四氧化三鈷。以水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“酸浸”
①寫出濾渣A主要成分的一種用途________。鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如圖所示。綜合考慮，應選擇的最佳工藝條件為________。
②Co2O3與濃硫酸反應除生成CoSO4和H2O外，還生成的一種物質是________。
(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除銅等步驟。
①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應的離子方程式____________________________________。
②除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化產物為___________。
(3)“萃取和反萃取”
①試劑X的名稱為_____________。
②實驗室稱取100 g原料(含鈷11.80%)，反萃取時得到濃度為0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略損耗，鈷的產率＝_____________。
(4)以CoCl2·6H2O與NH4HCO3為原料，經兩步經典反應合成四氧化三鈷，第一步在80℃條件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空氣中轉化生成四氧化三鈷，寫出第二步反應的化學方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”，在工農業(yè)生產、醫(yī)療、國防、科技等方面中有著極其廣泛而重要的用途。四氯化鈦是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。在常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。工業(yè)制備TiCl4的反應原理為：TiO2+2C+2Cl2
=TiCl4+2CO。
下圖是實驗室模擬工業(yè)生產制備四氯化鈦的反應裝置，其主要操作步驟有（順序己打亂）:
①連接好整套裝置，并檢査裝置的氣密性；
②當錐形瓶中的TiCl4的量不再增加時，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中的瓷管冷卻為止；
③將Ti02、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫至800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水；
⑤通入干燥的CO2氣體并持續(xù)一段時間。
試回答：
（1）儀器F的名稱是_______________，裝罝A所用的試劑名稱是_______________。
（2）正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號）______________________________。
（3）操作⑤的目的是______________________________。
（4）裝置中冷凝管進水口的位置是（填a或b）_______________，裝置E的作用_______________。
（5）將少量TiCl4露置于空氣中，可能看到的現象是______________________________。
（6）利用化合物TiCl4可制備TiO2，請結合化學用語解釋該過程：_______________。
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