【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
【答案】B
【解析】
A. Fe3+可與SCN 結(jié)合形成Fe(SCN)3，溶液變紅色，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B. 
的溶液中(OH-)=0.1mol/l，顯強堿性。四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且它們與OH-也都不反應(yīng)，所以，該組離子在指定溶液中能大量共存，故B正確；
C. Fe2+具有還原性，MnO4具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D. 能使甲基橙變紅色的溶液呈強酸性，HCO3－可與氫離子結(jié)合生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水，所以，該組離子在溶液中不能大量共存，故D錯誤。
故選B。
奪冠訓(xùn)練單元期末沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. Fe3+對該反應(yīng)有催化作用
B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+
D. 制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖：
(1)CuFeS2中，Fe的化合價為____________．
(2)寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式___________，該反應(yīng)的氧化劑是__________．
(3)CuCl難溶于水，但可與過量的Cl-反應(yīng)生成溶于水的[CuCl2]-．該反應(yīng)的離子方程式為___．
(4)反應(yīng)Ⅰ～V五個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)_______(選填“Ⅰ～V”)．
(5)已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為____________(寫出化學(xué)式)．
(6)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | a | b | ||||||
三 | c | d | e | f |
回答下列問題
(1)寫出a單質(zhì)的電子式________。
(2)畫出b的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。
(3)寫出c單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
(4)金屬性c強于
(5)已知硒(Se)與e同主族，且位于e的下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質(zhì)是______。
①最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3
②SeO2既有氧化性又有還原性
③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e元素的弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
B.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應(yīng)和乙烯與溴水的反應(yīng)都是加成反應(yīng)
C.乙烯有雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，得到的聚乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)
D.乙烯與環(huán)丁烷( 
)分子組成上相差 2 個 CH2 原子團，因此互為同系物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。
（1）反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為______。
（2）請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反
應(yīng)固氮的原因是______。
序號 | 化學(xué)反應(yīng) | K(298K)的數(shù)值 |
① | N2(g) + O2(g) | 5×10-31 |
② | N2(g) + 3H2(g) | 4.1×106 |
（3）對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。
溫度/℃ | 壓強/MPa | 氨的平衡含量 |
200 | 10 | 81.5% |
550 | 10 | 8.25% |
① 該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
② 其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______（填字母序號）。
a. 溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動
b. 溫度升高，濃度商(Q)變大，Q > K，平衡逆向移動
c. 溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
d. 溫度升高，K變小，平衡逆向移動
③ 哈伯選用的條件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是______。
（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮氣和3 mol氫氣，一段時間后達化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol氮氣和3 mol 氫氣，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此，科學(xué)家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應(yīng)式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】周期表前四周期的元素
、
、
、
，原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)時
層中
軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同；原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。回答下列問題：
(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。
(2)元素的第一電離能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半徑：X______Y。
(3)的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是_______(用文字描述)。
(4)
基態(tài)核外電子排布式為_________，用鐵氰化鉀溶液檢驗
的離子方程式為___________。
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是_______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物
，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）
A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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