Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					a		b
三	c	d				e	f

回答下列問題

(1)寫出a單質(zhì)的電子式________。

(2)畫出b的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。

(3)寫出c單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(4)金屬性c強(qiáng)于d，請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因______________

(5)已知硒(Se)與e同主族，且位于e的下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質(zhì)是______。

①最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有還原性

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e元素的弱

Answer 1

【答案】 鈉和鎂電子層數(shù)相同，但是鈉的核電荷數(shù)比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，失電子能力強(qiáng)，鈉金屬性強(qiáng) ②③

【解析】

由元素在周期表中的位置可知a為N、b為F、c為Na、d為Mg、e為S、f為Cl，據(jù)此分析，

(1)a的單質(zhì)為氮?dú)猓�其電子式為�?/span>，

故答案為：；

(2)b為F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，

故答案為：；

(3)c的單質(zhì)為鈉單質(zhì)，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為，

故答案為：；

(4)金屬性Na強(qiáng)于Mg，因?yàn)殁c和鎂是同周期元素，電子層數(shù)相同，但鈉的核電荷數(shù)比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，失電子能力強(qiáng)，鈉金屬性強(qiáng)，

故答案為：鈉和鎂電子層數(shù)相同，但是鈉的核電荷數(shù)比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，失電子能力強(qiáng)，鈉金屬性強(qiáng)；

(5) 硒(Se)與S同主族，則Se的最外層電子數(shù)為6，其最高化合價(jià)為+6價(jià)；Se位于S的下一個(gè)周期，則Se的非金屬性比S弱，①其最高化合價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，故錯誤；②SeO2中Se為+2價(jià)，處于Se的中間價(jià)態(tài)，根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性，故正確；③Se的非金屬性比S弱，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S元素的弱，故正確；

故答案為：②③。