【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥
【答案】A
【解析】
①根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度或降低壓強，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進行的，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，①符合題意；
②恒容通入惰性氣體，濃度不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變。②不符合題意；
③增大CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低。③不符合題意
④減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增加，④符合題意；
⑤催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變。⑤不符合題意；
⑥恒壓通入惰性氣體，則容積增大，相當(dāng)于減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大；⑥符合題意；
綜上①④⑥符合題意，答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】治理大氣和水體污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。
（1）CO泄漏會導(dǎo)致人體中毒，用于檢測CO的傳感器的工作原理如圖所示：寫出電極I上發(fā)生的反應(yīng)式：__。
工作一段時間后溶液中H2SO4的濃度__(填“變大”、“變小”或“不變”)
（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) H，通過控制條件，分兩步循環(huán)進行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%，其原理如圖所示：
過程I的反應(yīng)為：2HCl(g)+CuO(s)
CuCl2(s)+H2O(g) H1
過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（H2用含有H和H1的代數(shù)式表示）__。
（3）在溫度T0℃，容積為1L的絕熱容器中，充入0.2molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)
N2O4(g) H<0，容器中NO2的相關(guān)量隨時間變化如圖所示。
①反應(yīng)到6s時，NO2的轉(zhuǎn)化率是__。
②根據(jù)圖示，以下各點表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__。
a.X b.Y c.Z d.W
③0~3s內(nèi)容器中NO2的反應(yīng)速率增大，而3s后容器中NO2的反應(yīng)速率減小了，原因是__。
④此容器中反應(yīng)達平衡時，溫度若為T1℃，此溫度下的平衡常數(shù)K═__。
（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1molL-1的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH═7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)。（已知25℃時：H2SO3的電離常數(shù)Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）請結(jié)合所學(xué)理論通過計算說明c(HSO3-)＞c(SO32-)的原因___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2�，F(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產(chǎn)，用于制備金屬鎂。
請回答下列問題：
（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是____________(任寫一條)。
（2）步驟②得到的X是___(填化學(xué)式)，能夠分離得到沉淀的方法是_____
（3）寫出步驟④的化學(xué)方程式：_______
（4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過量太多造成的影響是____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的_______。
（2）配制稀硫酸時，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱)；
（3）經(jīng)計算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時應(yīng)選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號)；
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL
（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________(填序號)。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染�；卮鹣铝袉栴}：
（1）汽車尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質(zhì)，尾氣中含有碳煙的主要原因為___。
（2）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：
反應(yīng)①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
反應(yīng)②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1
若反應(yīng)
CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1，則反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能為___kJ·mol-1。
（3）在常壓下，已知反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，據(jù)此可判斷該反應(yīng)在常溫下___（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。
（4）向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示，在T1℃、T2℃分別到達平衡時容器的總壓強分別為p1kPa、p2kPa。
物質(zhì)的量/mol | T1℃ | T2℃ | |||||
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~10mi內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率v（NO）=___kPa·min-1。
②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如表所示，則p1___p2（填“>”、“<”或“=”）。
③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，再次達平衡時NO的體積百分含量為___。
（5）為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)+N2(g)+2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
①在催化劑乙作用下，圖中M點對應(yīng)的速率（對應(yīng)溫度400℃）v正___v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由為___。
②溫度高于400℃，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯誤的是
A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B. 該反應(yīng)的焓變大于零
C. 該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
D. 由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用，從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程：
（1）“拆解”前需進入“放電”處理的目的是__；用食鹽水浸泡是放電的常用方法，浸泡放電過程中產(chǎn)生的氣體主要有__。
（2）上述流程中將CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為__。
（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。
（4）“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示：
根據(jù)圖沉鈷時應(yīng)控制n(C2O42-)：n(Co2+)比為__，溫度控制在__℃左右。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為
A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計算
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