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          【題目】BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過(guò)程如圖所示，則下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（ ）
          A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)
          B.從總反應(yīng)看，循環(huán)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2O、CO等
          C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種結(jié)構(gòu)
          D.工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I，羥基被碘原子取代，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)；
          B.該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為CO+CH3OHCH3COOH，故此循環(huán)中不需要不斷補(bǔ)充水；
          C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，有兩種；
          D.淀粉可經(jīng)過(guò)水解、氧化等反應(yīng)生成甲醇，從而制得醋酸；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 升高溫度可減小反應(yīng)速率B. 加入合適的催化劑可提高反應(yīng)速率
          C. 達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)=0D. 達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
          B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
          D. 微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2�，F(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，用于制備金屬鎂。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是____________(任寫(xiě)一條)。
          （2）步驟②得到的X是___(填化學(xué)式)，能夠分離得到沉淀的方法是_____
          （3）寫(xiě)出步驟④的化學(xué)方程式：_______
          （4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過(guò)量太多造成的影響是____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W 是常見(jiàn)的幾種元素，其相關(guān)信息如表：
          元素
          相關(guān)信息
          X
          原子核外有 3 個(gè)電子層，最外層比次外層少 1 個(gè)電子
          Y
          食鹽中添加少量 Y 的一種化合物預(yù)防 Y 元素缺乏
          Z
          Z 與鉀的一種合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
          W
          W 的一種核素質(zhì)量數(shù)為 24，中子數(shù)為 12
          （1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工業(yè)上制取 X單質(zhì)的化學(xué)方程式為_____。
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某水溶液中存在 Y 單質(zhì)_____。
          （3）Z 的元素符號(hào)為_____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
          （4）W 與空氣中含量最高的氣體反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
          可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的_______。
          （2）配制稀硫酸時(shí)，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫(xiě)儀器名稱)；
          （3）經(jīng)計(jì)算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號(hào))；
          A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL
          （4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；
          （5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________(填序號(hào))。
          A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸 
          B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
          C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
          D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 
          E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 
          F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）汽車(chē)尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質(zhì)，尾氣中含有碳煙的主要原因?yàn)?/span>___。
          （2）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：
          反應(yīng)①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
          反應(yīng)②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1
          若反應(yīng)CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1，則反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能為___kJ·mol-1。
          （3）在常壓下，已知反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，據(jù)此可判斷該反應(yīng)在常溫下___（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
          （4）向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示，在T1℃、T2℃分別到達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為p1kPa、p2kPa。
          物質(zhì)的量/mol
          T1℃
          T2℃
          0
          5min
          10min
          15min
          20min
          25min
          30min
          NO
          2.0
          1.16
          0.80
          0.80
          0.50
          0.40
          0.40
          N2
          0
          0.42
          0.60
          0.60
          0.75
          0.80
          0.80
          ①0~10mi內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率v（NO）=___kPa·min-1。
          ②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如表所示，則p1___p2（填“>”、“<”或“=”）。
          ③若30min時(shí)，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，再次達(dá)平衡時(shí)NO的體積百分含量為___。
          （5）為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)+N2(g)+2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
          ①在催化劑乙作用下，圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率（對(duì)應(yīng)溫度400℃）v正___v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由為___。
          ②溫度高于400℃，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用，從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程：
          （1）“拆解”前需進(jìn)入“放電”處理的目的是__；用食鹽水浸泡是放電的常用方法，浸泡放電過(guò)程中產(chǎn)生的氣體主要有__。
          （2）上述流程中將CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為__。
          （3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。
          （4）“沉鈷”過(guò)程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示：
          根據(jù)圖沉鈷時(shí)應(yīng)控制n(C2O42-)：n(Co2+)比為__，溫度控制在__℃左右。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出
          B.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
          C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3
          D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升
          

			
          

			
          
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