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          【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是
          A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出
          B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
          C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3
          D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          根據(jù)侯氏制堿法的工藝流程，先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和含有氯化銨的母液，沉淀池中的反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，過濾得到碳酸氫鈉晶體，在煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，過濾后的母液中通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨，氯化鈉溶液可以循環(huán)使用，據(jù)此分析解答。
          A．向母液中通氨氣可以增大NH4+的濃度，加入食鹽增大氯離子，使NH4Cl更多地析出，因此往母液中加入食鹽的主要目的不是使NaHCO3更多的析出，故A錯(cuò)誤；
          B．向母液中通氨氣可以增大NH4+的濃度，同時(shí)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，加入食鹽增大氯離子，使NH4Cl更多地析出，因此從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，故B正確；
          C．在沉淀池中飽和食鹽水與通入的氨氣和二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，故C錯(cuò)誤；
          D．循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)Ⅱ的目的是使生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，使二氧化碳利用率大大提升，故D正確；
          故選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖所示，則下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（ ）
          A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)
          B.從總反應(yīng)看，循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2O、CO等
          C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種結(jié)構(gòu)
          D.工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它可由氨和氟直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是
          A. NF3是離子化合物 B. NF3中的N呈+3價(jià)
          C. NF3的氧化性比F2強(qiáng) D. NF3的還原性比NH3強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中意義重大。在一定條件可發(fā)生如下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：
          ①Fe+ H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O（未配平）
          ②3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O
          試回答下列問題：
          （1）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為____________，當(dāng)反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2氣體時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為____________mol。
          （2）反應(yīng)②中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________，若反應(yīng)中有4.816×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗S的質(zhì)量為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用X射線研究某金屬晶體，測(cè)得在邊長為360 pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0 g/cm3。試回答下列問題：
          (1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______
          (2)求每個(gè)晶胞的質(zhì)量。_______
          (3)求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。_______
          (4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語正確的是
          A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+
          B. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+
          C. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
          D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
          A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          B. 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g
          C. 鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵，b為Cu，工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO
          D. 若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）
          A.被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為 2∶1
          B.相同條件下,每吸收 1 m3 SO2 就會(huì)放出 2.5 m3 CO2
          C.每 1 mol Na2S 反應(yīng),則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol
          D.若有 106 g Na2CO3 發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)
          A. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)
          B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
          C. 已知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝4.0×104
          D. 已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH＝11，產(chǎn)生沉淀，則此時(shí)溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1
          

			
          

			
          
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