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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列化學用語正確的是
          A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+
          B. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+
          C. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
          D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫離子，離子方程式：HCO3-+ H2O H2CO3+OH-，故A錯誤；
          B. NH4Cl溶于水中，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子， NH4++H2ONH3·H2O+H+，D 為氫元素的一個核素，溶于D2O中離子方程式：NH4++D2ONH3·HDO+D+，故B正確；
          C. Na2S顯堿性原因：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+ H2O H2S+OH-，S2-為弱酸根，分步水解，故C錯誤；
          D. 0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中，說明NaHA為強酸的酸式鹽，是強電解質，在水中完全電離為Na+、H+、A2-，加入NaOH溶液：H++OH-= H2O，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
          可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
          請回答下列問題：
          （1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的_______。
          （2）配制稀硫酸時，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱)；
          （3）經計算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時應選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號)；
          A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL
          （4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；
          （5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________(填序號)。
          A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸 
          B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
          C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
          D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 
          E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 
          F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為
          A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物19.0g，把它們加熱到質量不再減輕，冷卻后稱量為15.9g。求：
          （1）原混合物中碳酸鈉的質量分數_________。（寫出計算過程，結果保留3位有效數字）
          （2）將原混合物19.0g完全溶解于蒸餾水水中，配成500mL溶液，則其中鈉離子物質的量濃度為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是
          A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出
          B.從母液中經過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
          C.沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3
          D.設計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。
           
          已知：RNH2++H2O
          （1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是___。
          （2）A連續(xù)氧化的步驟如下：
          A轉化為B的化學方程式是___。
          （3）M為芳香化合物，其結構簡式是___。
          （4）M→N的化學方程式是___，反應類型是___。
          （5）下列說法不正確的是___。
          a．1molD與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH
          b．E在一定條件下可生成高分子化合物 
          c．F能發(fā)生酯化反應和消去反應
          （6）Q的結構簡式是___。
          （7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,下列分散系中最穩(wěn)定的是（ ）
          A.泥水B.豆?jié){C. 氫氧化鐵膠體D.氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】粗鹽中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，一種制備精鹽的實驗方案及步驟如下(用于沉淀的試劑飽和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍過量):
          (1)若試劑①選用 NaOH 溶液，則試劑②產生的沉淀的化學式為 ___________。判斷滴加試劑③ 已過量的方法是:__________。
          (2)操作Ⅱ為___________。溶液丙中，溶質除 NaCl 外還含有____________(填化學式)等。
          (3)食用鹽常在精鹽中加入 KIO3。為了檢驗實驗中是否含 KIO3，可以用以下反應進行:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。
          ①用雙線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目:_____。
          ②反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質有以下轉化關系：
          根據上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學式表示)
          （1）A是_____，X粉末是_______；
          （2）寫出反應①的化學方程式___________________；
          （3）寫出反應②的離子方程式___________________；
          （4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學方程式____________。
          

			
          

			
          
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