Question

常溫下，將0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示．
（1）HA與NaOH溶液反應的離子方程式是

HA+OH^-=A^-+H₂O

．
（2）圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的是

ab

（填序號）．
a．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V

＜

20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）由圖象可知0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液pH約為4，可證明HA為弱酸；
（2）圖中②點酸過量，溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答該題；
（3）由于HA為弱酸，③點時溶液呈中性，加入NaOH體積應小于20.00mL．

解答：解：（1）由圖象可知0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液pH約為4，可證明HA為弱酸，則發(fā)生反應的離子方程式為HA+OH^-=A^-+H₂O，
故答案為：HA+OH^-=A^-+H₂O；
（2）a．②點時加入NaOH物質(zhì)的量為酸的

1

2

，由物料守恒可知2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故a正確；
b．根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故b正確；
c..②點時加入熱NaOH物質(zhì)的量為酸的

1

2

，應存在c（A^-）＞c（Na⁺），故c錯誤，
故答案為：ab；
（3）由于HA為弱酸，③點時溶液呈中性，加入NaOH體積應小于20.00mL，故答案為：＜．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度不大，注意根據(jù)圖象判斷HA為弱酸為解答該題的關鍵．