Question

常溫下，將0.05 mol·L^-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與20.0 mL的某一元弱酸HA反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH為10。

（1）上述NaOH與HA反應(yīng)后的溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是___________________。

A.c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)                B.c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(A^-)＞c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)                 D.c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(A^-)

(2)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度_____________________。

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示，對于NaA型鹽的水解度（h）為：×100%。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH按體積比2∶1混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

Answer 1

解析：（1）由酸堿反應(yīng)后所得溶液pH=10知NaA為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，B項正確，由電荷守恒：c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺),知C項正確。

c（HA）×20.0 mL=0.04 mol·L^-1×10.0 mL，c（HA）=0.02 mol·L^-1。

（4）反應(yīng)后的溶液中，含有等物質(zhì)的量的HA與NaA，溶液呈堿性，說明NaA的水解程度大于HA的電離程度。

答案：（1）C  （2）0.02 mol·L^-1（3）0.75%  （4）小于