Question

下列有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度說法正確的是（　�。�

• A、100℃時(shí)，pH=11的Na₂SiO₃溶液，c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1
• B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
• C、常溫下，將0.05mol?L^-1硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
• D、物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃溶液 ②（NH₄）₂SO₄溶液 ③NH₄Cl溶液中，水的電離程度：①＞②＞③

Answer 1

分析：A、水的離子積常數(shù)隨著溫度升高而升高；
B、溶液中遵循電荷守恒，溶液呈中性，證明氫離子和氫氧根離子濃度、是相等的；
C、硫酸加水稀釋后，溶液酸性減弱，但是水的離子積K_w不變，據(jù)此回答；
D、（NH₄）₂CO₃溶液各個(gè)離子水解相互促進(jìn)，（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液電離出的銨根離子濃度比NH₄Cl中的銨根離子濃度大．

解答：解：A、100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)比室溫下的要大，所以此時(shí)，pH=11的Na₂SiO₃溶液，c（OH^-）＞1.0×10^-3mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中遵循電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），即c（Na⁺）=c（Cl^-）+（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C、硫酸加水稀釋后，溶液酸性減弱，但是水的離子積Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D、（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液電離出的銨根離子濃度比NH₄Cl中的銨根離子濃度大，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，（NH₄）₂CO₃溶液各個(gè)離子水解相互促進(jìn)，所以水的電離程度最大，即水的電離程度：①＞②＞③，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用以及水的電離等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度不大．