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        1. (1)常溫下,0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL,分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積前者
          =
          =
          后者(填“<”“>”或“=”).
          (2)常溫下,0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL,分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者
          (填“多”或“少”).
          (3)在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為(填選項字母,下同)
          C
          C

          A.5   B.7   C.3~5之間   D.5~7之間
          (4)25℃時,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將
          A
          A

          A.增大    B.減小     C.不變     D.無法確定
          (5)常溫下,向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒,若想減慢H2產(chǎn)生的速率,但又不影響H2的體積,可以向硫酸溶液中加入
          BD
          BD
          試劑.
          A.碳酸鈉晶體    B.醋酸鈉晶體    C.滴加少量硫酸銅溶液     D.水
          (6)常溫下,將0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=
          0.006
          0.006
          mol.
          分析:(1)醋酸和鹽酸都是一元酸,足量的鋅和酸反應(yīng)生成氫氣的體積與酸的物質(zhì)的量成正比;
          (2)醋酸的弱電解質(zhì),所以醋酸溶液中醋酸濃度大于氫離子濃度,常溫下,0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL,分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成氫氣的體積與醋酸的物質(zhì)的量成正比;
          (3)醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋過程中促進(jìn)醋酸電離;
          (4)醋酸中存在電離平衡,向醋酸中加入含有醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離;
          (5)想減慢H2產(chǎn)生的速率,但又不影響H2的體積,可以采用降低離子濃度且氫離子的總物質(zhì)的量不變的方法;
          (6)根據(jù)電荷守恒分析解答.
          解答:解:(1)醋酸和鹽酸都是一元酸,等體積等濃度的醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等,分別與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的體積與酸的物質(zhì)的量成正比,醋酸和酸的物質(zhì)的相等所以生成氫氣的體積相等,
          故答案為:=;
          (2)醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡,所以醋酸的濃度大于其溶液中氫離子濃度,則0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL,前者的物質(zhì)的量小于后者,與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的體積與醋酸的物質(zhì)的量成正比,所以后者產(chǎn)生的氫氣多,
          故答案為:<;
          (3)如果醋酸的強(qiáng)酸,將pH=3的醋酸稀釋100倍溶液的pH=5,實際上醋酸是弱酸,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,則稀釋后溶液的pH大于3而小于5,故選C;
          (4)醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡,向溶液中加入醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,所以溶液的pH增大,故答案為:增大;
          (5)A.向溶液中加入碳酸鈉晶體,碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以減少氫氣的產(chǎn)生,故A錯誤;   
          B.向溶液中加入醋酸鈉晶體,醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸,醋酸是弱電解質(zhì),部分電離,導(dǎo)致氫離子濃度減小,所以反應(yīng)速率變慢,但不影響氫氣的體積,故B正確;
          C.滴加少量硫酸銅溶液,鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,故C錯誤;    
          D.向溶液中加入水,離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,但氫離子的總物質(zhì)的量不變,所以不影響氫氣的體積,故D正確;
          故選:BD.
          (6)二者混合后,溶液中的溶質(zhì)是0.004mol的氯化鈉、0.004mol的醋酸、0.006mol的醋酸鈉,
          根據(jù)電荷守恒得n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+),
          所以n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.01mol-0.004mol=0.006mol.
          故答案為:0.006.
          點評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵,根據(jù)弱酸中酸濃度和pH的關(guān)系、溶液中電荷守恒即可解答,難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?青島一模)(Ⅰ)銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)與過量氯氣反應(yīng)得固體A,用稀鹽酸溶解A,然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B,溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體,請回答:
          (1)固體A用稀鹽酸溶解的原因是
          防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
          防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
          ;
          (2)檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是
          取少量溶液B,滴加幾滴KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+,若溶液變紅色,則存在Fe3+
          取少量溶液B,滴加幾滴KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+,若溶液變紅色,則存在Fe3+
          ;
          (3)已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
            △  
          .
           
          2CuCl↓+SO42-+2H+
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
            △  
          .
           
          2CuCl↓+SO42-+2H+
          ;
          (Ⅱ)(1)常溫下,某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
          實驗編號 氨水物質(zhì)的量濃度
          (mol?L-1
          鹽酸物質(zhì)的量濃度
          (mol?L-1
          混合溶液pH
          0.1 0.1 pH=5
          C 0.2 pH=7
          0.2 0.1 pH>7
          請回答:從第①組情況分析,該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=
          1×10-5 mol?L-1
          1×10-5 mol?L-1
          mol?L-1;從第②組情況表明,C
          0.2mol?L-1(選填“>”、“<”或“=”);
          從第③組情況分析可知,混合溶液中c(NH4+
          c(NH3?H2O)(選填“>”、“<”或“=”).
          (2)寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
          B
          B
          D
          D
          A
          A
          C
          C
          (填選項編號).
          A.0.1mol?L-1 NH4Cl       B.0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
          C.0.1mol?L-1 NH3?H2O   D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物.回答下列問題:
          (1)常溫下,X、Y的水溶液的pH均為5.則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4:1
          10-4:1

          (2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解.寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

          (3)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時,pH最接近
          C
          C

          A.5.6B.7.0   C.8.4D.13.0
          (4)在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g)
          △H=-92.4kJ?mol-1.反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2mol,總?cè)莘e為1.0L.
          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能,其中不合理的是
          BC
          BC

          A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
          B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
          C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
          10
          10
          ;
          ③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡體系中加入0.18molC2,平衡將
          逆向
          逆向
          (填“正向”、“逆向”或“不”)移動.理由是
          原平衡體系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,當(dāng)加入N2,體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L,所以:Q=
          c2(NH3)
          c(N2c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59>10,平衡逆向移動
          原平衡體系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,當(dāng)加入N2,體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L,所以:Q=
          c2(NH3)
          c(N2c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59>10,平衡逆向移動

          ④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成C2和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1
          N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列說法不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)常溫下,0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者
          (填“多”、“少”或“相等”).
          (2)25℃時,將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為
          D
          D
          (填字母,下同).
          A.5       B.7   C.3~5之間   D.5~7之間
          (3)25℃時,向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將
          A
          A
          ,醋酸的電離度
          B
          B
          ,醋酸的電離平衡常數(shù)
          C
          C
          ,水的電離程度
          A
          A

          A.增大  B.減少C.不變  D.無法確定
          (4)已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c(H+)=10-11 mol/L,則KW=
          10-13
          10-13
          ;若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1:100混合后二者剛好完全反應(yīng),a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為
          a+b=15
          a+b=15

          (5)室溫下NaHCO3溶液的PH
          7(填>、<或=),原因是(用離子方程式表示)
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ,NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
          C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-
          C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          常溫下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中
          c(OH-)
          c(H+)
          =1×10-8,下列敘述正確的是( 。

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