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        1. 在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
          ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
          T/℃
          200
          300
          400
          K
          K1
          K2
          0.5
           
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
          (1)試比較K1、K2的大小,K1________K2(填“>”“=”或“<”)
          (2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是________(填字母編號(hào))
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          b.v(N2)=3v(H2)
          c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d.混合氣體的密度保持不變
          (3)400 ℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)_______,當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí),該反應(yīng)的v(N2)________v(N2)(填“>”“<”或“=”)
          (1)> (2)c (3)2。
          (1)因反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡向左移動(dòng),反應(yīng)程度減小,故K1>K2;(2)因反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化,故壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)混合物中各組分的含量不變,即反應(yīng)處于平衡狀態(tài);反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,容器容積不變,故反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度一直保持不變;反應(yīng)平衡時(shí),3v(N2)=v(H2);容器中N2、H2、NH3的濃度之比與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān);(3)在400℃時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5,故400℃時(shí),2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為=2;利用容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可知:Q=<2,所以反應(yīng)2 NH3(g)N2(g)+3H2(g)向右進(jìn)行,v(N2)>v(N2)
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)(aq)=I(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示,下列說(shuō)法正確的是
          t/℃
          5
          15
          25
          35
          50
          K
          1 100
          841
          689
          533
          409
           
          A.反應(yīng)I2(aq)+I(xiàn)(aq)I(aq)的ΔH>0
          B.其他條件不變,升高溫度,溶液中c(I)減小
          C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          D.25 ℃時(shí),向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于689

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9 kJ·mol1
          (1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。
          A.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
          B.當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí),該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          C.若其他條件不變,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù):K(T1)>K(T2),則T1T2
          D.現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑,X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同),故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
          (2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。


          ①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線畫(huà)出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
          ②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響,每次只改變一個(gè)條件,并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化,在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對(duì)應(yīng)的曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          CO2起始
          濃度/mol·L1
          反應(yīng)溫
          度/℃
          反應(yīng)壓
          強(qiáng)/kPa
          是否加入
          催化劑
          A
          0.030
          150
          101

          B
          0.040
          150
          101

          C
          0.040
          250
          101

           
          但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見(jiàn)圖2),也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件,請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)      圖2中字母
          A          a
          B          b
          C          c

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)mA(g)+nBpC(g)+qD(其中A和C都是無(wú)色氣體),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是(  )
          A.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說(shuō)明(m+n)一定等于(p+q)
          B.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說(shuō)明B必是氣體物質(zhì)
          D.若B是氣體,增加A的量,A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下圖中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          [雙選題]可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(?)+D(?) ΔH<0,其他條件不變,隨著溫度的降低,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì),則下列判斷正確的是(  )
          A.C和D可能都是固體
          B.C和D一定都是氣體
          C.若D為固體,則C一定是氣體
          D.C和D可能都是氣體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)A(s)+BC達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法正確的是(  )

          A.B是固體,C是固體,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.B是氣體,C是固體,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C.B是氣體,C是固體,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D.B、C都是氣體,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          一定條件下,體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g) ΔH=+148.9 kJ·mol-1
          (1)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。
          a.v消耗(SiF4)=4v生成(HF)
          b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
          c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
          d.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
          (2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。
          反應(yīng)時(shí)間/min
          n(SiF4)/mol
          n(H2O)/mol
          0
          1.20
          2.40
          t1
          0.80
          a
          t2
          b
          1.60
          通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):________。
          (3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大,該反應(yīng)________(填序號(hào))。
          a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          b.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          c.一定是減小壓強(qiáng)造成的
          d.一定是升高溫度造成的
          e.SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(  )。
          A.40%B.50%C.60%D.70%

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