日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應放熱)。這個可逆反應的正確圖像為(　　)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          隨著溫度的升高，化學平衡應向吸熱反應方向亦即向逆反應方向移動，所以生成物C的體積分數(shù)減小，反應物的含量增大，反應物的轉(zhuǎn)化率減小。增大體系的壓強，由于反應的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應和逆反應的速率都增大。而加入催化劑，只能加快反應速率，縮短達到平衡的時間，不能使平衡移動，所以達到平衡后，各組分的濃度及體積分數(shù)應該不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

          選項
          		x
          		y
          A
          		溫度
          		容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          		CO的物質(zhì)的量
          		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          C
          		SO2的濃度
          		平衡常數(shù)K
          D
          		MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
          		CO的轉(zhuǎn)化率
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應速率的關(guān)系是（  ）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下所示：
          化學反應
          		平衡
          常數(shù)
          		溫度/℃
          500
          		700
          		800
          ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
          		K1
          		2.5
          		0.34
          		0.15
          ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
          		K2
          		1.0
          		1.70
          		2.52
          ③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
          		K3
          		 
          		 
          		 
           
          請回答下列問題：
          (1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (2)據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
          (3)500 ℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          (4)反應①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

          A．溫度：T1＞T2＞T3
          B．正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
          C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
          D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于(　　)
          A．5%B．10%C．15%D．20%
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
          ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          T/℃
          		200
          		300
          		400
          K
          		K1
          		K2
          		0.5
           
          請完成下列問題：
          (1)試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)
          (2)下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是________(填字母編號)
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          b．v正(N2)＝3v逆(H2)
          c．容器內(nèi)壓強保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          (3)400 ℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數(shù)K的值為________，當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，該反應的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)
          A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
          D．化學反應速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（  ）
          A．a(chǎn)點正反應速率大于逆反應速率
          B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大
          C．容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)
          D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
          X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
          實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號
          		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達到平衡時體系能量的變化
          X2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放熱：23.15 kJ
          ②
          		0.6
          		1.8
          		0.8
          		Q(Q＞0)
           
          下列敘述不正確的是（  ）
          A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
          B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
          C．達到平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
          D．若容器①的體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案