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          可逆反應(yīng)A(s)＋BC達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法正確的是(  )

          A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A.若B是固體，C是固體，由于A是固體，則改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。B的轉(zhuǎn)化率不變。錯(cuò)誤。B.由于增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，那么B的狀態(tài)為氣態(tài)。正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)。所以C為固體。在壓強(qiáng)一定時(shí)，由于升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大。說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。正確。C．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)B的轉(zhuǎn)化率增大。若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低。與題干矛盾。錯(cuò)誤。D．若B、C都是氣體，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。與已知條件不符合。錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g） 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則（   ）
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a(chǎn)＞b+c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          		平衡
          常數(shù)
          		溫度/℃
          500
          		700
          		800
          ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
          		K1
          		2.5
          		0.34
          		0.15
          ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
          		K2
          		1.0
          		1.70
          		2.52
          ③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
          		K3
          		 
          		 
          		 
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
          (3)500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          (4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。

          A．溫度：T1＞T2＞T3
          B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
          C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
          D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
          ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          T/℃
          		200
          		300
          		400
          K
          		K1
          		K2
          		0.5
           
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          (1)試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)
          (2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是________(填字母編號(hào))
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          b．v正(N2)＝3v逆(H2)
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          (3)400 ℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)_______，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí)，該反應(yīng)的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)
          B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時(shí)，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min時(shí)生成0.1 mol TaI4。下列說(shuō)法正確的是
          A．0～t min內(nèi)，v(I2)＝mol·L－1·min－1
          B．若T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為2/3
          C．如圖制備TaS2晶體過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)
          D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大
          C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時(shí)n(Z)/n(X)的值會(huì)變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
          　　　　　　　　氣體體積/L
          c(Y)/(mol·L-1)　　　
          溫度/℃　　　　　　　　
          		1
          		2
          		3
          100
          		1.00
          		0.75
          		0.53
          200
          		1.20
          		0.90
          		0.63
          300
          		1.30
          		1.00
          		0.70
           
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A.m>n
          B.Q<0
          C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
          D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示。

          (1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較，可能隱含的反應(yīng)條件是________。
          (2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
          ①若t2時(shí)刻升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
          ②若改變壓強(qiáng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為_(kāi)_______。
          (3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。
          (4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。
          

			
          

			
          
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