Question

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF₄(g)＋2H₂O(g)SiO₂(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol^－1。
(1)下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。
a．v_消耗(SiF₄)＝4v_生成(HF)
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(2)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t₂＞t₁)所示。

反應(yīng)時(shí)間/min	n(SiF4)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t₁時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________。
(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號(hào))。
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．一定是減小壓強(qiáng)造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF₄的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

Answer 1

(1)bcd
(2)a＝1.60(或b＝0.80)，說明在一定條件下，t₁～t₂時(shí)各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變，則t₁時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
(3)ade

(2)0～t₁ min，反應(yīng)消耗的SiF₄為0.40 mol，根據(jù)已知反應(yīng)可確定消耗的H₂O為0.80 mol，故a＝1.60 mol，t₂ min時(shí)，H₂O仍為1.60 mol，故b＝0.80 mol。由此可判斷t₁時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。