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          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.將Na2S 溶液加入到含Hg2+的廢水中，可生成HgS 沉淀
          B.將 AlCl3 溶液加熱、蒸干、灼燒，最終得到 Al2O3
          C.工業(yè)合成氨選擇高壓而不是常壓作為反應(yīng)條件
          D.用稀H2SO4 洗滌 BaSO4 沉淀，可減少沉淀損失量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.將Na2S溶液加入到含Hg2+的廢水中，發(fā)生S2-+Hg2+=HgS反應(yīng)，可生成HgS 沉淀，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；
          B.在AlCl3溶液中存在：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+水解平衡，加熱促進(jìn)水解，平衡正向移動，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，符合勒夏特列原理，蒸干、灼燒Al(OH)3，發(fā)生2Al(OH)3Al2O3+3H2O反應(yīng)，最終得到Al2O3，故B不符合題意；
          C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，促進(jìn)氨氣的生成，符合勒夏特列原理，故C不符合題意； 
          D. BaSO4在溶液中存在：BaSO4(s)Ba2-(aq)+SO42-(aq)，用稀H2SO4洗滌沉淀，增大SO42-離子的濃度，平衡逆向移動可減少沉淀損失量，符合勒夏特列原理，故D不符合題意；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為的是 
          A.液面在“0”刻度時(shí)，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積
          B.相同溫度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的
          C.在溶液中，與
          D.相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，前者與后者的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】央視報(bào)道《王者歸“錸”》：中國發(fā)現(xiàn)超級金屬“錸”，飛機(jī)火箭上天全靠它，有望打破美國壟斷。
          (1)錸(Re)被稱為類錳元素，與錳的外圍電子結(jié)構(gòu)數(shù)相同，已知Mn的外圍電子排布式為3d54s2，寫出75Re的外圍電子排布式：______，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_______。
          (2)銖合金可作為醇脫氫反應(yīng)的催化劑：CH3OHHCHO+H2↑，上述反應(yīng)兩種有機(jī)物中碳原子的雜化形式分別是______和_______。C、H、O三種元素中，電負(fù)性最大的是______(填元素符號)。
          (3)實(shí)驗(yàn)中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+。已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
          上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類型為___(填“σ鍵”或“π鍵”)，每生成0.3molMnO4-，過硫酸根中斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_____NA。
          (4)科學(xué)家研制出一種新型的超硬材料，類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，但硬度比金剛石大，該晶體元素組成為C和N，其晶胞如圖所示(圖示原子都包含在晶胞內(nèi))，則該晶胞所含氮原子的個(gè)數(shù)為____。已知晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm、c nm,，該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___(用含a、b、c、ρ、M的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為和。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是( )
          A.原子半徑：
          B.氫化物穩(wěn)定性：
          C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：
          D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水硫酸銅(CuSO4)為白色或灰白色粉末。其水溶液顯藍(lán)色,呈弱酸性�？捎米鳉⒕鷦┖碗娊饩珶掋~時(shí)的電解液。某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計(jì)硫酸銅受熱分解的探究實(shí)驗(yàn)，測定氣體產(chǎn)物的成分(已知硫酸銅完全分解，固體產(chǎn)物僅含CuO)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問題
          (1)實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是_________，儀器a的名稱是_____，加熱時(shí)試管外壁必須干燥，要先均勻加熱，再集中加熱，其目的是__________。
          (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)根據(jù)f中量筒是否收集到水，確定氣體產(chǎn)物中有無_______（填化學(xué)式）。
          (3)裝置c的作用是_________。
          (4)裝置d中的化學(xué)方程式為____，_____。有小組成員建議在裝置d后增加連接一個(gè)干燥管，其原因是_______。
          (5)按完善裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束前后測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：(填化學(xué)式)。
          實(shí)驗(yàn)前無水硫酸銅的質(zhì)量/g
          實(shí)驗(yàn)后裝置d增加的質(zhì)量/g
          量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
          6.4
          2.56
          224
          通過計(jì)算，寫出CuSO4受強(qiáng)熱分解的化學(xué)方程式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A. 該反應(yīng)的H>0B. C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題
          （1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ 
          （2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________
          （3）3min時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
          （4）上述反應(yīng)進(jìn)行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．
          （5）下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填字母）．
          a．生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1 
          c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 d．X的濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
          A.pH＝10 的Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)
          B.pH＝13 的氨水與pH＝1 的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
          C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液：c(Na＋)＝2c()＋c()
          D.濃度均為 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液與NaOH 溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】 一定量的甲烷恰好與一定量的氧氣完全反應(yīng)后得到CO、CO2和水蒸氣共30．4g，該產(chǎn)物緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸充分吸收后，濃硫酸增重14．4g，則此甲烷完全燃燒還需要氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
          A．1.12L  B．2.24L  C．3.36L  D．4.48L
          

			
          

			
          
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