【題目】25℃時，下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.pH＝10 的Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c(
)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
B.pH＝13 的氨水與pH＝1 的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)
C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液：c(Na＋)＝2c(
)＋c(
)
D.濃度均為 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液與NaOH 溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c(
)＋c(H+)＋2c(H2CO3)，故A正確；
B.pH＝13 的氨水與pH＝1 的鹽酸等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，c(
)＞c(Cl－)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；
C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)+ c(H+)＝2c(
)＋c(
)+c(OH-)，因中性溶液中c(H+)＝c(OH-)，則c(Na＋)＝2c()＋c()，故C正確；
D.濃度均為 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液與NaOH 溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生等濃度的一水合氨和氯化鈉，因此c(Na＋)＝c(Cl－)，而一水合氨弱堿不完全電離，結(jié)合水的電離可知，c(OH－)＞c()，故c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c()，故D正確；
故選：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2O(l)=H2(g)+ 
O2(g) △H=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
④C(s)+ 
O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____________________ 。
（2）C的燃燒熱為____________________。
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______________。
（4）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：__________________；寫出制水煤氣的熱化學方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.將Na2S 溶液加入到含Hg2+的廢水中，可生成HgS 沉淀
B.將 AlCl3 溶液加熱、蒸干、灼燒，最終得到 Al2O3
C.工業(yè)合成氨選擇高壓而不是常壓作為反應(yīng)條件
D.用稀H2SO4 洗滌 BaSO4 沉淀，可減少沉淀損失量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案中能達到相應(yīng)實驗目的的是
A | B | C | D | |
方案 |
|
|
潤濕的pH試紙 |
將 NO2球分別浸泡在冷水和熱水中 |
目 的 | 證明AgI 比AgCl更難溶 | 探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響 | 測定溶液的 pH | 探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是
A.a c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14
B.b d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性
C.d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7
D.CH3COONa溶液不可能位于c點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)4A＋2B
3C，下列說法中正確的是
A. 某溫度時，化學反應(yīng)速率無論用A． B． C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同
B. 其他條件不變時，降低溫度，化學反應(yīng)速率減小
C. 其他條件不變時，增大壓強，化學反應(yīng)速率一定加快
D. 若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
(1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 時：
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol
則I中SO2(g)→SO3(g)的熱化學方程式是_____。
(2)若Ⅲ中將SO2通入NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____。已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)：K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11；H2SO3電離平衡常數(shù)：K1＝1.5×10-2K2＝6.0×10-8
(3)若Ⅲ中將SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化學用語表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆過程_____。25℃時，SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、
和
)的物質(zhì)的量分數(shù) X(i)與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是_____(填字母)。
A.為獲得更多的NaHSO3，應(yīng)將溶液的 pH 控制在 4～5
B.pH＝3 時，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c()
C.由 M 點坐標，可以計算H2SO3H+＋的電離常數(shù)
D.pH＝9 時，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)
(4)通過電解法可分離NaHSO3與Na2SO3混合物，如圖所示，結(jié)合化學用語解釋 c 室只排出Na2SO3的原因_____。
(5)步驟 IV 中可以將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4的試劑是_____，_____(任意寫兩種)。
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【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依據(jù)題意回答下列問題：
(1)反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。
(2)保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時，n(CO2)＝________mol。
(3)溫度升至800 ℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，則此時該反應(yīng)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
(5)該反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件，CO和CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示。圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是________或________。
(6)若該容器容積不變，能說明反應(yīng)達到平衡的是________。
①c(CO)與c(H2)的比值保持不變
②v(CO2)正＝v(H2O)逆
③體系的壓強不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】降低大氣中 CO2 的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，已受到各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2 來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為 1L 的恒容密閉容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0kJ/mol。測得CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
(1)在恒溫恒容條件下，下列能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 _________(選填字母)
A．體系壓強不再改變 B．氣體密度不再改變 C．CO2 的濃度不再改變 D．v 正(CO2)= v 逆(H2)
(2) 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v(H2)＝________mol/(L·min)。
(3)在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(保留小數(shù)點后 2 位)。
(4)下列措施中能使平衡體系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________(選填字母)。
A．升高溫度 B．充入 He(g)，使體系壓強增大 C．將 H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入 1mol H2
(5)當反應(yīng)達到平衡時，H2 的物質(zhì)的量濃度為 c1，然后向容器中再加入一定量 H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2 的物質(zhì)的量濃度為 c2，則 c1________________c2(填“>”、“<”或“＝”)。
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