【題目】央視報道《王者歸“錸”》：中國發(fā)現(xiàn)超級金屬“錸”，飛機火箭上天全靠它，有望打破美國壟斷。
(1)錸(Re)被稱為類錳元素，與錳的外圍電子結(jié)構(gòu)數(shù)相同，已知Mn的外圍電子排布式為3d54s2，寫出75Re的外圍電子排布式：______，其最高價氧化物的化學(xué)式為_______。
(2)銖合金可作為醇脫氫反應(yīng)的催化劑：CH3OH
HCHO+H2↑，上述反應(yīng)兩種有機物中碳原子的雜化形式分別是______和_______。C、H、O三種元素中，電負(fù)性最大的是______(填元素符號)。
(3)實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H+。已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價鍵類型為___(填“σ鍵”或“π鍵”)，每生成0.3molMnO4-，過硫酸根中斷裂的共價鍵數(shù)目為_____NA。
(4)科學(xué)家研制出一種新型的超硬材料，類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，但硬度比金剛石大，該晶體元素組成為C和N，其晶胞如圖所示(圖示原子都包含在晶胞內(nèi))，則該晶胞所含氮原子的個數(shù)為____。已知晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm、c nm,，該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___(用含a、b、c、ρ、M的代數(shù)式表示)。
【答案】5d56s2 Re2O7 sp3 sp2 O σ 0.75 8 
【解析】
(1)錸(Re)被稱為類錳元素，與錳的外圍電子結(jié)構(gòu)數(shù)相同，錳元素為25號元素，錸為75號元素位于第6周期第ⅤⅡB族，結(jié)合Mn的外圍電子排布式為3d54s2，75Re的外圍電子排布式：5d56s2，最高價為+7價，據(jù)此寫出氧化物化學(xué)式為Re2O7。
(2)銖合金可作為醇脫氫反應(yīng)的催化劑：CH3OH
HCHO+H2↑，甲醇分子內(nèi)碳原子形成4個σ鍵，雜化方式為sp3雜化，甲醛（H2C=O）分子內(nèi)碳原子形成3個σ鍵，無孤對電子，雜化方式為sp2雜化；同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性C＜O，H的電負(fù)性最小，H＜C＜O，則O原子電負(fù)性最大。
(3)反應(yīng)中S2O82-中過氧鍵發(fā)生斷裂生成SO42－，斷裂的是σ鍵，每生成1mol MnO4－消耗S2O82－為1mol×
=2.5mol，每生成0.3mol MnO4－，反應(yīng)中S2O82-中過氧鍵發(fā)生斷裂生成SO42－，故斷裂0.75NA個過氧鍵非極性鍵；
(4)圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，該晶體元素組成為C和N，每個晶胞中含有6個C原子，8個N原子；每個晶胞含2個C3N4，每個晶胞質(zhì)量=
g，每個晶胞的體積為abc×10-21cm3，則密度ρ=
=
g·cm－3，NA=。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：
(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是________，溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式為________。
(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；當(dāng)pH超過8.0時偏釩酸銨會發(fā)生轉(zhuǎn)化，其原因是溶液中的VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、________(請另寫出一點原因)。
(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應(yīng)的催化劑，其催化原理如圖2所示。
①過程a和過程b的熱化學(xué)方程式為
V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol
則過程c的熱化學(xué)方程式為_________。
②T℃時反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖3所示。T℃時，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系總壓強為0.10MPa。則T℃時B點的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=_________。
(4)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖4所示。
①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色；
②充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B．生成水的質(zhì)量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2O(l)=H2(g)+ 
O2(g) △H=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
④C(s)+ 
O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____________________ 。
（2）C的燃燒熱為____________________。
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______________。
（4）寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________；寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】75％的酒精、“84”消毒液、雙氧水等化學(xué)品均是抗疫期間常用的消毒劑。下列有關(guān)“84”消毒液(NaClO和NaCl混合溶液)的敘述正確的是( )
A.該溶液中，H+、
、
、I-可以大量共存
B.該溶液中，Ag+、K+、
、CH3CH2OH可以大量共存
C.向該溶液中加入濃鹽酸，會產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2
D.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體)進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；開始至2分鐘時，用C表示其反應(yīng)速率為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：
(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號)。
(2)第①步，含
的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO4·7H2O處理，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。
(3)第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_____、____(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，從沉淀中分離出Cr(OH)3的流程如圖：
寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式__________、____________。
(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：
①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O
②2
＋I2=
＋2I－
準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.將Na2S 溶液加入到含Hg2+的廢水中，可生成HgS 沉淀
B.將 AlCl3 溶液加熱、蒸干、灼燒，最終得到 Al2O3
C.工業(yè)合成氨選擇高壓而不是常壓作為反應(yīng)條件
D.用稀H2SO4 洗滌 BaSO4 沉淀，可減少沉淀損失量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
(1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 時：
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol
則I中SO2(g)→SO3(g)的熱化學(xué)方程式是_____。
(2)若Ⅲ中將SO2通入NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____。已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)：K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11；H2SO3電離平衡常數(shù)：K1＝1.5×10-2K2＝6.0×10-8
(3)若Ⅲ中將SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化學(xué)用語表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆過程_____。25℃時，SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、
和
)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) X(i)與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是_____(填字母)。
A.為獲得更多的NaHSO3，應(yīng)將溶液的 pH 控制在 4～5
B.pH＝3 時，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c()
C.由 M 點坐標(biāo)，可以計算H2SO3H+＋的電離常數(shù)
D.pH＝9 時，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)
(4)通過電解法可分離NaHSO3與Na2SO3混合物，如圖所示，結(jié)合化學(xué)用語解釋 c 室只排出Na2SO3的原因_____。
(5)步驟 IV 中可以將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4的試劑是_____，_____(任意寫兩種)。
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