【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為
和
。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是( )
A.原子半徑：
B.氫化物穩(wěn)定性：
C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：
【答案】A
【解析】
A．X、Y同周期，兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為
（X顯+6價）和
（Y顯+7價），所以X在Y元素的左邊，原子半徑：
，故A正確；
B．根據(jù)A項分析，非金屬性：
，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性：
，故B錯誤；
C．R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢，說明R、M的金屬性：
，R排在M的下面，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：，故C錯誤；
D．根據(jù)C項分析，金屬性：，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：M<R，故D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Cd(NH3)4]2＋、[AsCl5]2－的形式存在。
“氧化除雜”中，[AsCl5]2－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2O(l)=H2(g)+ 
O2(g) △H=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
④C(s)+ 
O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____________________ 。
（2）C的燃燒熱為____________________。
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______________。
（4）寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________；寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體)進行過程中， 在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；開始至2分鐘時，用C表示其反應(yīng)速率為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，必須進行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：
(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號)。
(2)第①步，含
的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO4·7H2O處理，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。
(3)第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_____、____(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，從沉淀中分離出Cr(OH)3的流程如圖：
寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式__________、____________。
(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：
①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O
②2
＋I2=
＋2I－
準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且能量變化符合圖像的是
A.C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)
B.CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)
C.NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l)
D.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.將Na2S 溶液加入到含Hg2+的廢水中，可生成HgS 沉淀
B.將 AlCl3 溶液加熱、蒸干、灼燒，最終得到 Al2O3
C.工業(yè)合成氨選擇高壓而不是常壓作為反應(yīng)條件
D.用稀H2SO4 洗滌 BaSO4 沉淀，可減少沉淀損失量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案中能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D | |
方案 |
|
|
潤濕的pH試紙 |
將 NO2球分別浸泡在冷水和熱水中 |
目 的 | 證明AgI 比AgCl更難溶 | 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 測定溶液的 pH | 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依據(jù)題意回答下列問題：
(1)反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。
(2)保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時，n(CO2)＝________mol。
(3)溫度升至800 ℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，則此時該反應(yīng)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
(5)該反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件，CO和CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示。圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是________或________。
(6)若該容器容積不變，能說明反應(yīng)達到平衡的是________。
①c(CO)與c(H2)的比值保持不變
②v(CO2)正＝v(H2O)逆
③體系的壓強不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
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