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          【題目】下列有關(guān)化學科學的說法中正確的是（ ）
          A.化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類會毀滅在化學物質(zhì)中
          B.化學研究的主要目的是認識分子
          C.化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
          D.俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，但人類可以利用化學反應(yīng)將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，并進一步解決環(huán)境污染問題，故A錯誤；B．化學研究的主要目的就是認識分子和制造分子，故B錯誤；
          C．化學具有創(chuàng)造性，化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，故C正確；
          D．道爾頓提出了原子學說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是
          A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大
          B. CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
          C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸
          D. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～H分別表示中學化學中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。
          (1)寫出化學式：A：________________；C：________________；F：________________。
          (2)寫出反應(yīng)的化學方程式：
          ②_____________________________________________________________。
          ⑥_____________________________________________________________。
          (3)寫出離子方程式：
          ③_____________________________________________________________。
          ⑤_____________________________________________________________。
          (4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移________mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，體積均為0.25 L的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，達到平衡。下列說法正確的是(　　)
          容器編號
          溫度/℃
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時物質(zhì)的量/mol
          N2
          H2
          NH3
          NH3
          ①
          500
          1
          3
          0
          0.5
          ②
          500
          0.6
          1.8
          0
          ③
          550
          0
          0
          2
          a
          A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
          B. 達平衡時，容器②中H2的轉(zhuǎn)化率大于25%
          C. a<0.5
          D. 起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家積極探索新技術(shù)對CO2進行綜合利用。請回答下列問題:
          （1）已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,則CO2 和H2反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學方程式為____________,上述反應(yīng)在__________下自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。
          （2）乙烯是一種重要的氣體燃料，可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負極的電極反應(yīng)式:_______________________.
          （3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。
          ①平衡常數(shù): KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。
          ②下列說法正確的是_________(填序號)。
          A.當混合氣體密度不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          B.當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時，均可證明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
          C.當溫度高于250℃時，因為催化劑的催化效率降低，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D.若將容器由“恒容”換為“恒壓”，其他條件不變，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          ③250℃時，將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則所得溶液中所有離子的濃度大小關(guān)系為__________
          ④圖中M點對應(yīng)乙烯的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
          （5）達平衡后，將容器體積瞬間擴大至2L并保持不變，平衡向_____移動(填“正向”“逆向”或“不”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______(填“增大”“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是 ( )
          A.上層紫紅色，下層接近無色
          B.均勻、透明、紫紅色
          C.均勻、透明、無色
          D.上層接近無色，下層紫紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是
          A. 簡單離子半徑：W＞X＞Z
          B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
          C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵
          D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的變化過程中，沒有化學鍵斷裂的是（ ）
          A.HCl溶解于水B.NaCl晶體的熔化
          C.干冰升華D.氯化銨的受熱分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程需加入氧化劑的是（ ）
          A.HCl→H2
          B.Mg→Mg2+
          C.Cl﹣→AgCl
          D.CuO→Cu
          

			
          

			
          
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