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          【題目】下列物質(zhì)的變化過程中，沒有化學鍵斷裂的是（ ）
          A.HCl溶解于水B.NaCl晶體的熔化
          C.干冰升華D.氯化銨的受熱分解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．HCl溶解于水，斷開H-Cl共價鍵，故A不選；
          B．NaCl晶體的熔化，斷開離子鍵，故B不選；
          C．干冰升華拆開分子間作用力，與分子內(nèi)共價鍵無關，故C選；
          D．氯化銨的受熱分解斷開銨根離子和氯離子間的離子鍵、斷開部分N-H共價鍵，故D不選；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
          B. 25℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
          C. 常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
          D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學科學的說法中正確的是（ ）
          A.化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類會毀滅在化學物質(zhì)中
          B.化學研究的主要目的是認識分子
          C.化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
          D.俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同物質(zhì)的量的CO2和CO比較，下列說法中不正確的是（ ）
          A.體積相同
          B.碳原子數(shù)相同
          C.分子數(shù)相同
          D.質(zhì)量不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
          下列敘述錯誤的是
          A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)
          B. lg[K2(H2A)]=-4.2
          C. pH =2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
          D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由煤制合成氣（組成為H2、CO和CO2）制備甲醇或二甲醚是我國保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。
          （1）以澄清石灰水、無水硫酸銅、濃硫酸、灼熱氧化銅為試劑檢驗合成氣中含有H2、CO和CO2三種氣體，所選用試劑及使用順序為_______________________。
          （2）制備甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要過程包括以下四個反應：
          ①由H2 和CO可直接制備二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。
          分析上述反應（均可逆），二甲醚合成反應對于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_____________（填“增大”“ 減小”或“無影響”），其理由是______________________。
          ②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化劑。在壓強為5.0Mpa的條件下，由合成氣[=2]直接副備二甲醚，結果如圖所示。
          290℃時二甲醚的選擇性(選擇性=×100% 10)為97.8%，則290 ℃時二甲醚的產(chǎn)率為_______________________。
          （3）在一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生水煤氣變換反應。
          ①下列各項能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。
          a.容器中壓強不變 b. ΔH不變 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的質(zhì)量分數(shù)不變
          ②溫度為850℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如下表：
          時間/min
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c4
          4
          c1
          c2
          c3
          c4
          5
          0.065
          0.21
          0.125
          0~4 min時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=______。表中4~5 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________
          （填字母）。
          a增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}。
          （1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是________。
          （2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______mol/L，pH為________。
          （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為________。
          （4）如圖所示原電池正極的反應式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為充分利用資源和保護環(huán)境，近年來逐步實施了生活垃圾的分類處理。廢棄的塑料袋、紙張、橡膠制品均屬于（ ）
          A.單質(zhì)B.有機物C.鹽D.氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 ( )
          ①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。 
          ②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。
          ③對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不改變。
          ④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大
          A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無
          

			
          

			
          
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