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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】相同物質的量的CO2和CO比較，下列說法中不正確的是（ ）
          A.體積相同
          B.碳原子數(shù)相同
          C.分子數(shù)相同
          D.質量不相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．若在相同條件下，二者具有相同體積，沒有告訴條件，無法判斷二者體積大小，故A錯誤；B．CO2和CO分子中都含有1個C原子，物質的量相等時二者含有相同的C原子數(shù)，故B正確；
          C．二者物質的量相等，根據(jù)N=nNA可知，二者含有的分子數(shù)相同，故C正確；
          D．CO和CO2的摩爾質量不相等，根據(jù)m=nM可知，相同物質的量的CO和CO2的質量不相等，故D正確；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
          （1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數(shù)字）
          （2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
          ①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。
          ②每生成1mol FeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為______________mol。
          Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
          （1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________________________。
          （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，體積均為0.25 L的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，達到平衡。下列說法正確的是(　　)
          容器編號
          溫度/℃
          起始時物質的量/mol
          平衡時物質的量/mol
          N2
          H2
          NH3
          NH3
          ①
          500
          1
          3
          0
          0.5
          ②
          500
          0.6
          1.8
          0
          ③
          550
          0
          0
          2
          a
          A. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等
          B. 達平衡時，容器②中H2的轉化率大于25%
          C. a<0.5
          D. 起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應將向逆反應方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是 ( )
          A.上層紫紅色，下層接近無色
          B.均勻、透明、紫紅色
          C.均勻、透明、無色
          D.上層接近無色，下層紫紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是
          A. 簡單離子半徑：W＞X＞Z
          B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
          C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵
          D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是(　　)
          A. NaCl===Na＋＋Cl－、NH3·H2ONH4+＋OH－均屬于電離方程式
          B. 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明該溶液中一定有SO42－
          C. Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓、HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O均可表示一類反應
          D. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2和S在反應中既做氧化劑又做還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的變化過程中，沒有化學鍵斷裂的是（ ）
          A.HCl溶解于水B.NaCl晶體的熔化
          C.干冰升華D.氯化銨的受熱分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】疊氮化鈉常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及步驟如下：
          已知：①NaN3（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
          ②NaNH2的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。
          實驗步驟：
          ①打開裝置A導管上的旋塞，加熱制取氨氣；
          ②再加熱裝置D中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱A并關閉旋塞；
          ③向裝置D中b容器內充入加熱介質并加熱到210~220℃，然后按圖通入N2O；
          ④冷卻，向產物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮、結晶；
          ⑤過濾，用乙醚洗滌，晾干。
          回答下列問題：
          （1）裝置C中盛放的藥品為______；裝置B的主要作用是_____________。
          （2）步驟①先加熱通氨氣的目的是__________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________________。
          （3）步驟③b容器充入的介質為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是_________。
          （4）生成NaN3的化學方程式為________________。
          （5）圖中儀器a用不銹鋼材質的而不用玻璃的，其主要原因是_________。
          （6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是_____________________。
          （7）消防時，常用1mol·L-1的NaClO溶液將NaN3轉化為N2，則銷毀650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A元素位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)等于未成對電子數(shù);B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種原子軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。
          （1）E的基態(tài)原子的價電子排布圖為______。
          （2）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為__________(用化學式表示,下同),穩(wěn)定性順序為__________。
          （3）化合物M是同類物質中為數(shù)不多的氣體,且分子中所有原子共平面,則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為____,B原子的雜化類型為____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。
          （4）E的一種氧化物Q,其晶胞結構如圖1所示,則Q的化學式為____。
          （5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO將BC-氧化成BCD-,然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。
          ①與BCD-互為等電子體的分子是____(寫出一種即可);可以推知BCD-的空間構型為__。
          ②上述反應中后一步反應的離子方程式為_____________。
          （6）E內部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,則E晶胞中E的配位數(shù)為____,若該晶胞的密度為a g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,E原子的摩爾質量為M g·mol-1,則E原子的半徑為____cm。
          

			
          

			
          
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