【題目】在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是 ( )
A.上層紫紅色，下層接近無色
B.均勻、透明、紫紅色
C.均勻、透明、無色
D.上層接近無色，下層紫紅色
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖
該電池充放電的總反應(yīng)式為：
請回答下列問題：
（1）充電時的陰極反應(yīng)式為______________，陽極附近顏色變化是______。
（2）放電過程中，正極附近溶液的pH ________（選填“升高”“降低”或“不變”）。
II、回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如下圖所示。
（3）濾渣可用于______________________（填一種用途）。
（4）25℃時，取樣進(jìn)行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表所示：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率（％） | 88.1 | 91.8 | 96.5 | 98 | 99.8 | 97.8 | 96.4 | 93.0 | 89.3 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，加入氨水調(diào)節(jié)酸堿性，溶液的最佳pH為____；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________。
（5）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
（6）氧化過程中，VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“ 以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法在原理上相同的是
A. 苯和溴苯 B. 硝酸鉀和氯化鈉 C. 食鹽水和泥沙 D. 甲苯和水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的說法中正確的是（ ）
A.化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類會毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
B.化學(xué)研究的主要目的是認(rèn)識分子
C.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
D.俄國化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：
(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16 mol·L－1的CuSO4溶液。
①配制950 mL 0.16mol·L－1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為________g。
②某學(xué)生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18 mol·L－1，原因可能是________。
A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度
(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。
(3)在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答兩點)。
(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。
A．氧化產(chǎn)物是HO2 B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C．1 mol O2 參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D．Cu被氧化
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【題目】相同物質(zhì)的量的CO2和CO比較，下列說法中不正確的是（ ）
A.體積相同
B.碳原子數(shù)相同
C.分子數(shù)相同
D.質(zhì)量不相同
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【題目】由煤制合成氣（組成為H2、CO和CO2）制備甲醇或二甲醚是我國保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。
（1）以澄清石灰水、無水硫酸銅、濃硫酸、灼熱氧化銅為試劑檢驗合成氣中含有H2、CO和CO2三種氣體，所選用試劑及使用順序為_______________________。
（2）制備甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要過程包括以下四個反應(yīng)：
①由H2 和CO可直接制備二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。
分析上述反應(yīng)（均可逆），二甲醚合成反應(yīng)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_____________（填“增大”“ 減小”或“無影響”），其理由是______________________。
②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化劑。在壓強(qiáng)為5.0Mpa的條件下，由合成氣[
=2]直接副備二甲醚，結(jié)果如圖所示。
290℃時二甲醚的選擇性(選擇性=
×100% 10)為97.8%，則290 ℃時二甲醚的產(chǎn)率為_______________________。
（3）在一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生水煤氣變換反應(yīng)。
①下列各項能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b. ΔH不變 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
②溫度為850℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時間/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.065 | 0.21 | 0.125 |
0~4 min時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=______。表中4~5 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________
（填字母）。
a增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的（ ）
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)
A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③
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