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          【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
          下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)
          B. lg[K2(H2A)]=-4.2
          C. pH =2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
          D. pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A.由圖像可知， pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)，A正確；B. 由圖像可知， pH=4.2時(shí)，c(H+)=mol/L ，c(A2-)=c(HA-)，所以lg[K2(H2A)]=lg=-4.2，D正確；C. 由圖像可知，pH =2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C正確；D. 由圖像可知，pH=4.2時(shí)，c(H+)=mol/L，c(HA-)=c(A2-)，由物料守恒及圖像可知，兩者濃度約為0.05mol/L，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于溶液中的c(H+)，D不正確。本題選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組粒子中，具有相同核外電子排布的是（ ）
          A.Mg2+、Al3+B.Ca2+、AlC.O2-、S2-D.F-、Ar
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。請(qǐng)回答下列問題:
          （1）已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,則CO2 和H2反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________,上述反應(yīng)在__________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。
          （2）乙烯是一種重要的氣體燃料，可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________.
          （3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2,測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。
          ①平衡常數(shù): KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。
          ②下列說法正確的是_________(填序號(hào))。
          A.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)，均可證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          C.當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，因?yàn)榇呋瘎┑拇呋式档�，所以平衡向逆反�?yīng)方向移動(dòng)
          D.若將容器由“恒容”換為“恒壓”，其他條件不變，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          ③250℃時(shí)，將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動(dòng)) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則所得溶液中所有離子的濃度大小關(guān)系為__________
          ④圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
          （5）達(dá)平衡后，將容器體積瞬間擴(kuò)大至2L并保持不變，平衡向_____移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______(填“增大”“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法不正確的是
          A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Z
          B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
          C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
          D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列說法不正確的是
          A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
          B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
          C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
          D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的變化過程中，沒有化學(xué)鍵斷裂的是（ ）
          A.HCl溶解于水B.NaCl晶體的熔化
          C.干冰升華D.氯化銨的受熱分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列轉(zhuǎn)化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
          A.Na→NaOH
          B.FeCl3→FeCl2
          C.H2→H2O
          D.Cu→CuO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = —1300kJ / mol 的說法中，正確的是 ( )
          A. 當(dāng)8 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
          B. 當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
          C. 當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
          D. 當(dāng)8 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組通過如右圖所示裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
          實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
          操作
          現(xiàn)象
          點(diǎn)燃酒精燈，加熱
          i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
          ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
          iii．B中溶液變藍(lán)
          （1）實(shí)驗(yàn)前要首先進(jìn)行的操作是____________.
          （2）現(xiàn)象Ⅰ中白霧的成分是_________(填名稱)，形成白霧的原因是________.
          （3）將現(xiàn)象Ⅰ中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有________ (填化學(xué)式);該物質(zhì)能使B中KI-淀粉溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
          （4）為了確認(rèn)現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2，小組提出如下方案:
          方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。
          現(xiàn)象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。
          a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+原理的離子方程式:_________ 
          b.方案中檢驗(yàn)Fe2+的原因是____________。
          

			
          

			
          
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