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          【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是
          A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大
          B. CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
          C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸
          D. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大，溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動，c(OH一)增大，c(H+)減小，故A錯誤；B. 根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B錯誤；C．CaCO3與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳；CaSO4與鹽酸不滿足復分解進行的條件，與酸性強弱無關(guān)，故C錯誤；D．硫酸鈣較為致密，可轉(zhuǎn)化為較為疏松，且溶解度更小的碳酸鈣，反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)═CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是
          A. 廢水含有Na+，不含K+
          B. 廢水含有SO42-和CO32-
          C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+
          D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向0．lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（ ）
          A.Na+、CO32﹣
          B.Na+、HCO3﹣
          C.CO32﹣、HCO3﹣
          D.Na+、OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學式所表示的物質(zhì)屬于酸性氧化物的是
          A.COB.SiO2C.Na2OD.H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ） 
          ①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑
          ②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)
          ③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體
          ④通過丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液．
          A.①②③④
          B.②④
          C.②③
          D.①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖
          該電池充放電的總反應式為：
          請回答下列問題：
          （1）充電時的陰極反應式為______________，陽極附近顏色變化是______。
          （2）放電過程中，正極附近溶液的pH ________（選填“升高”“降低”或“不變”）。
          II、回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如下圖所示。
          （3）濾渣可用于______________________（填一種用途）。
          （4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表所示：
          pH
          1.3
          1.4
          1.5
          1.6
          1.7
          1.8
          1.9
          2.0
          2.1
          釩沉淀率（％）
          88.1
          91.8
          96.5
          98
          99.8
          97.8
          96.4
          93.0
          89.3
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，加入氨水調(diào)節(jié)酸堿性，溶液的最佳pH為____；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________。
          （5）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
          （6）氧化過程中，VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則該反應的離子方程式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2是一種常見試劑，在實驗室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途
          Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示：
          （1）下列說法正確的是：________（填字母序號）
          A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢
          B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快
          C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
          D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
          （2）催化劑Mn2+在反應中，改變了____________________(填字母序號)
          A．反應速率 B．反應限度C．反應焓變 D．反應路徑 
          E.反應活化能 F.活化分子百分數(shù)
          Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。
          【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗，并將實驗結(jié)果繪制時間-p-CP濃度圖如下。
          （3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________
          （4）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
          實驗
          編號
          實驗目的
          T/K
          pH
          c/10-3mol·L-1
          H2O2
          Fe2+
          ①
          為以下實驗作參考
          298
          3
          6.0
          0.30
          ②
          探究溫度對降解反應速率的影響
          _________
          ______
          _______
          _________
          ③
          __________________
          		<>298
          10
          6.0
          0.30
          （5）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內(nèi)的反應速率：v(p-CP)=_____________ 
          （6）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)實驗結(jié)果，給出一種迅速停止反應的方法：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
          B. 25℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
          C. 常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
          D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學科學的說法中正確的是（ ）
          A.化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類會毀滅在化學物質(zhì)中
          B.化學研究的主要目的是認識分子
          C.化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
          D.俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎
          

			
          

			
          
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