Question

（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH₃
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。
①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2  
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2    
④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質的量	加入NH3的物質的量
y	NH3的物質的量	平衡常數(shù)K	NH3的轉化率	生成物物質的量總和

 
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實驗 溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V2	0	-----------

 該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H₂O(g)  H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。
①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是             ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

Answer 1

I．（1）②④   （2）①②④   （3） C
II．(1)探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關系, 探究該反應速率與溫度的關系   10
(2) ①  增大壓強    ②    t₃-t₄

略