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          一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入
          A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．銅粉D．硫酸銅晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。加入KNO3溶液后，在酸性溶液中NO3-和鐵反應(yīng)生成的氣體不會(huì)是氫氣，A不正確。 NaCl溶液不參與反應(yīng)，但溶液體積增大，會(huì)降低鹽酸的濃度，反應(yīng)速率降低，正確。加入銅粉，可構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，不正確。加入硫酸銅晶體后，鐵可置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)，不正確。答案是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯(cuò)誤的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量
          B．一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
          C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)就靜止不動(dòng)了
          D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
          A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y 2Z
          B．該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol·L－1·min－1
          C．在3分鐘時(shí)Y和Z的濃度相等
          D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速
          率增大，則逆反應(yīng)速率將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在一個(gè)容積為500毫升的密閉容器中，充入5molH2和2molCO，在一定溫度和一定壓強(qiáng)下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），經(jīng)過(guò)5分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸汽的濃度為2mol/L，求:
          （1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率；
          （2）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率；
          （3）該溫度下的K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)方法、結(jié)論合理的是
          A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
          B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          C．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，HA比HB反應(yīng)速率快,說(shuō)明HA酸性更強(qiáng)
          D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A．加熱一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率
          B．粉碎固體物質(zhì)能加快化學(xué)反應(yīng)速率
          C．不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可能不一樣
          D．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其質(zhì)量比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
          ①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
          ③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
          該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?br />A．④>③=②>①    B．④<③=②<①
          C．①>②>③>④    D．④>③>②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分，每空2分）
          I．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：
          （1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）。
          ① 升高溫度  ② 增大壓強(qiáng)  ③ 使用催化劑  ④ 及時(shí)分離出NH3
          （2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
          說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
          ①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  
          ②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
          ③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2    
          ④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
          ⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
          （3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號(hào)）。
          選項(xiàng)
          		a
          		b
          		c
          		d
          x
          		溫度
          		溫度
          		加入H2的物質(zhì)的量
          		加入NH3的物質(zhì)的量
          y
          		NH3的物質(zhì)的量
          		平衡常數(shù)K
          		NH3的轉(zhuǎn)化率
          		生成物物質(zhì)的量總和
           
          II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
          2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。
          某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
           
          		0.01mol·L－1
          KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
          		0.01mol·L－1
          Na2SO3溶液的體積/mL
          		H2O的體積
          /mL
          		實(shí)驗(yàn)
          溫度
          /℃
          		溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
          實(shí)驗(yàn)1
          		5
          		V1
          		35
          		25
          		---------
          實(shí)驗(yàn)2
          		5
          		5
          		40
          		25
          		----------
          實(shí)驗(yàn)3
          		5
          		5
          		V2
          		0
          		-----------
           該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________
          ________________________________________________；
          表中V1=___________mL.
          （2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。
          ①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             ；
          ②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率
          A．2.4 mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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