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          在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是
          A．3 mol/L H2 O2溶液B．3 mol/L NaOH溶液
          C．1 mol/L KClO3溶液D．1 mol/L鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          二氧化錳可用作過氧化氫制備氧氣的催化劑，與其他三種物質(zhì)不反應(yīng)．
          解答：解：A、過氧化氫在二氧化錳作催化劑時可生成氧氣，故A正確；
          B、二氧化錳與3摩/升NaOH溶液不反應(yīng)，故B錯誤；
          C、二氧化錳與1摩/升KClO3溶液不反應(yīng)，故C錯誤；
          D、在加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分，每空2分）
          I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
          （1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
          ① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH3
          （2）對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
          說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
          ①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  
          ②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
          ③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2    
          ④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
          ⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
          （3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。
          選項
          		a
          		b
          		c
          		d
          x
          		溫度
          		溫度
          		加入H2的物質(zhì)的量
          		加入NH3的物質(zhì)的量
          y
          		NH3的物質(zhì)的量
          		平衡常數(shù)K
          		NH3的轉(zhuǎn)化率
          		生成物物質(zhì)的量總和
           
          II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
          2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
          某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
           
          		0.01mol·L－1
          KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
          		0.01mol·L－1
          Na2SO3溶液的體積/mL
          		H2O的體積
          /mL
          		實驗
          溫度
          /℃
          		溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
          實驗1
          		5
          		V1
          		35
          		25
          		---------
          實驗2
          		5
          		5
          		40
          		25
          		----------
          實驗3
          		5
          		5
          		V2
          		0
          		-----------
           該實驗的目的是_______________________________________________________________
          ________________________________________________；
          表中V1=___________mL.
          （2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。
          ①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是             ；
          ②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是
          A．增大硫酸的濃度B．減小硫酸的濃度
          C．增加鐵的量D．加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把下列四種Ｘ溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中（忽略體積變化），Ｘ和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是
          A．20mL 3mol/L 的Ｘ溶液B．30mL 2mol/L 的Ｘ溶液
          C．10mL 4mol/L 的Ｘ溶液D．20mL 2mol/L 的Ｘ溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在T℃下，將1 mol N2和3 mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始壓強為101KPa，經(jīng)過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10。試求：
          此反應(yīng)過程中N2的平均反應(yīng)速率為_____________________________。
          H2的轉(zhuǎn)化率為_____________________。
          維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為_____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       
          (2)反應(yīng)開始到10s用X表示的平均反應(yīng)速率為                
          (3)Y的轉(zhuǎn)化率是                       
          （4）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
          A．10s時，該反應(yīng)已經(jīng)停止
          B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
          C．10s時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          D．10s時X、Y、Z的濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）將等物質(zhì)的量的A與B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A+B==xC+2D，5min后測得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）
          （1）：A在5min后的濃度 （2）：v（B）=？ （3）：x=？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （9分）把0.8 mol X 氣體和0.4 mol Y 氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)-1，計算：
          （1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;
          （2）2 min末時Y的濃度。 
          （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n 值是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化
          學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是
          A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
          C．能夠提高經(jīng)濟效益D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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