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          可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用
          表示，則關(guān)系正確的是    
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          正確答案：C
          速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比，NH3與O2前計(jì)量數(shù)之比為4：5，所以C正確；A將3/2改成2/3；B、將5/6改成2/3；D、將4/5改成4/4即1/1；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯(cuò)誤的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量
          B．一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
          C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)就靜止不動(dòng)了
          D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A．加熱一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率
          B．粉碎固體物質(zhì)能加快化學(xué)反應(yīng)速率
          C．不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可能不一樣
          D．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其質(zhì)量比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
          ①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
          ③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
          該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?br />A．④>③=②>①    B．④<③=②<①
          C．①>②>③>④    D．④>③>②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反應(yīng)中，同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得v(O2)為b mol·L-1·min-1 ，v(HCN)為a mol·L-1·min-1 ，則a與b的關(guān)系為
          A．b ="1/2" aB．b ="2/3" aC．b ="3/2" aD．b ="2" a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (6分)將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
          2SO2 + O2      2SO3  測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
          （1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；
          （2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分，每空2分）
          I．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：
          （1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）。
          ① 升高溫度  ② 增大壓強(qiáng)  ③ 使用催化劑  ④ 及時(shí)分離出NH3
          （2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
          說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
          ①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  
          ②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
          ③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2    
          ④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
          ⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
          （3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號(hào)）。
          選項(xiàng)
          		a
          		b
          		c
          		d
          x
          		溫度
          		溫度
          		加入H2的物質(zhì)的量
          		加入NH3的物質(zhì)的量
          y
          		NH3的物質(zhì)的量
          		平衡常數(shù)K
          		NH3的轉(zhuǎn)化率
          		生成物物質(zhì)的量總和
           
          II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
          2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。
          某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
           
          		0.01mol·L－1
          KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
          		0.01mol·L－1
          Na2SO3溶液的體積/mL
          		H2O的體積
          /mL
          		實(shí)驗(yàn)
          溫度
          /℃
          		溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
          實(shí)驗(yàn)1
          		5
          		V1
          		35
          		25
          		---------
          實(shí)驗(yàn)2
          		5
          		5
          		40
          		25
          		----------
          實(shí)驗(yàn)3
          		5
          		5
          		V2
          		0
          		-----------
           該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________
          ________________________________________________；
          表中V1=___________mL.
          （2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。
          ①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             ；
          ②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為（     ）              
          A．＝ 0.01 mol / (L·s)B．＝ 0.008 mol / (L·s)
          C．＝ 0.003 mol / (L·s)D．＝ 0.004 mol / (L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）將等物質(zhì)的量的A與B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A+B==xC+2D，5min后測(cè)得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）
          （1）：A在5min后的濃度 （2）：v（B）=？ （3）：x=？
          

			
          

			
          
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