【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= 92.4kJ/mol，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 0.5mol N2、1.5mol H2 | 1mol NH3 | 2mol NH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
吸收或放出的熱量(kJ) | a | b | c |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | ɑ1 | ɑ2 | ɑ3 |
下列說法正確的是
A.a + b = 46.2B.2c1＞c3＞c1C.2p2＜p3D.ɑ1+ɑ3＞1
【答案】A
【解析】
A. 甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為46.2kJ，故a+b=46.2，故A正確；
B. 甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡，所以平衡時(shí)NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3>2c2，所以c3>2c1，故B錯(cuò)誤；
C. 丙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動(dòng)，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2> p3，故C錯(cuò)誤；
D. 丙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，相當(dāng)于甲的二倍，若丙容器的容積是甲的2倍，則兩平衡等效，轉(zhuǎn)化率α1+α3=1；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率α1+α3<1，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||||
CH4 | NO2 | N2 | CO2 | H2O | NO2 | ||
I | T1 | 0.50 | 1.2 | 0 | 0 | 0 | 0.40 |
II | T2 | 0.30 | 0.80 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | 0.60 |
III | T3 | 0.40 | 0.70 | 0.70 | 0.70 | 1.0 | |
A.T1<T2
B.若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移
C.平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6 kJ
D.容器III中反應(yīng)起始時(shí)v 正(CH4) <v逆(CH4)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）。
已知：
①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+
回答下列問題：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________；
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___________________________________________________________，
D裝置的作用是______________________________________________；
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是______________________________________________；
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和____________，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，儀器E的名稱是___________，E中盛放的試劑應(yīng)是_________（填字母）；
A．濃H2SO4B．堿石灰 C．無水CaCl2
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭___________g 。
（6）反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理，電化學(xué)降解NO3－的原理如上圖2所示。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?/span>12 。
電源正極為________（填A或B），陰極反應(yīng)式為___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。
(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是____，實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為：
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 |
取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份 | 固體溶解得黃色溶液 |
一份滴入____ | 溶液變成紅色 |
另一份滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液 | ___________ |
A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______ 。
(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。
②用a mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是（ ）
A.2個(gè)甲基，能生成4種一氯代物 B.4個(gè)甲基，能生成1種一氯代物
C.3個(gè)甲基，能生成5種一氯代物 D.4個(gè)甲基，能生成4種一氯代物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)小組對NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn) | 裝置 | 試劑x | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅰ |
| 1 mol·L1 CuCl2溶液 | 加入2mL CuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時(shí)有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。 |
Ⅱ | 1 mol·L1 CuSO4溶液 | 加入2mL CuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。 |
已知：Ⅰ.Cu2+
[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色溶液)
Ⅱ. Cu+[Cu(NH3)]+(無色溶液)
[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色溶液)
(1)推測實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)對實(shí)驗(yàn) Ⅰ 產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：
假設(shè)a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假設(shè)b: Cl－存在時(shí)，Cu2+與HSO3－反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
① 假設(shè)a不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______；
② 實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理，實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式有_____、H+ + HSO3- = SO2↑+H2O。
(3)對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，提出假設(shè)：Cl－增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。
下述實(shí)驗(yàn)Ⅲ證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如圖。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管_______(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。
(4)將實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液靜置24小時(shí)或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32。
①通過實(shí)驗(yàn)Ⅳ證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：
證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______；
②有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅳ不足以證實(shí)紅色沉淀中含有Cu2+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的對比實(shí)驗(yàn)Ⅴ，證實(shí)了Cu2+的存在。實(shí)驗(yàn)Ⅴ的方案和現(xiàn)象是：_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 39gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2
C. 84gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去的電子數(shù)為4
D. 1molCu和2mol熱濃硫酸反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是( )
A.鐵在硫蒸氣中燃燒
B.H2SO4與Cu反應(yīng)
C.二氧化硫通入澄清石灰水
D.硫酸中加入鋅粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
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