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        1. 【題目】C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是(

          A.2個甲基,能生成4種一氯代物 B.4個甲基,能生成1種一氯代物

          C.3個甲基,能生成5種一氯代物 D.4個甲基,能生成4種一氯代物

          【答案】C

          【解析】

          根據(jù)題中同分異構(gòu)體可知,本題考查同分異構(gòu)現(xiàn)象和一氯取代物,運用具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體和等效氫法分析。

          A. 2個甲基,CH3CH2CH2CH2CH2CH3,有3H原子,則有3種一氯代物,故A錯誤;

          B. 4個甲基,兩種結(jié)構(gòu),前一種結(jié)構(gòu)有2種一氯代物,后一種結(jié)構(gòu),有3種一氯代物,故B錯誤;

          C. 3個甲基,兩種結(jié)構(gòu),前一種結(jié)構(gòu)有5種一氯代物,后一種結(jié)構(gòu),有4種一氯代物,故C正確;

          D. 4個甲基,則有兩種結(jié)構(gòu),前一種有2種一氯代物,后一種有3種一氯代物,故D錯誤;

          答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Be(OH)2是兩性的,跟強酸反應(yīng)時生成Be2+,跟強堿反應(yīng)時生成BeO22—,F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖像正確的是( 。

          A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在氯堿工業(yè)中,離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下,下列說法不正確的是(

          離子交換膜

          A.電極A為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

          B.離子交換膜為陽離子交換膜

          C.飽和NaCla處進,NaOH溶液從d處出

          D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下,向鹽酸中滴加溶液,溶液的pH溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是(

          A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時,

          B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實驗誤差

          C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點,誤差比甲基橙的大

          D.時,

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。

          回答下列問題:

          (1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________

          (2)裝置B的作用是______________________________________。

          (3)裝置C的作用是____________________________________________。

          (4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________、_______________。

          (5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。

          (6)若開始時稱得樣品的質(zhì)量為4.52 g,反應(yīng)結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g,則Na2O2試樣的純度為____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

          1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

          時間/min

          1

          2

          3

          4

          5

          氫氣體積/mL(標準狀況)

          100

          240

          464

          576

          620

          ①哪一時間段反應(yīng)速率最大________min(填“01”,“12”,“23”,“34”“45”),原因是_____

          ②求34 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。

          2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認為不可行的是________(填字母)。

          A.蒸餾水 B.KCl溶液

          C. KNO3溶液D.Na2SO4溶液

          3)某溫度下在4 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

          ②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是____(填字母)。

          A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

          B.XY的反應(yīng)速率比為31

          C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

          D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

          E.生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是(

          A. 4.6gNO2N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

          B. 0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù),中子數(shù),電子數(shù)均為0.1NA

          C. 6.2克白磷分子(P4)中含P—P鍵為0.05NA

          D. 鐵與足量稀硝酸反應(yīng)時,生產(chǎn)0.1molNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是:

          A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物

          B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

          C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2

          D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<<

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下:

          (1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為____(氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)”)。

          (2)按照上述流程,步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(不能”),理由是___________

          (3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時所需玻璃儀器除量筒外,____(填字母序號)。步驟③中檢驗Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是:__________。

          A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒 E.酸式滴定管;

          (4)步驟④中除生成Na2FeO4,還有NaCl生成,其離子方程式為_________;己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____

          (5)理論上,每獲得0.5molFeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_____。

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