【題目】在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
離子交換膜
A.電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣
B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C.飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出
D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)電子的數(shù)量
【答案】D
【解析】
氯堿工業(yè)中的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氯堿工業(yè)中Cl2為氧化產(chǎn)物，所以電極A為陽(yáng)極，電極B為陰極，據(jù)此作答。
A.根據(jù)分析可知電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故A正確；
B.陽(yáng)極發(fā)生的方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極：2H++2e-═H2↑；為了防止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉要從b口流出，所以要防止OH-流向陽(yáng)極即電極A，該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；
C.根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出，故C正確；
D.根據(jù)總反應(yīng)方程式可知當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成2mol OH-，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是
A.2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.CH3-CH=CH2＋Br2
CH3-CHBr-CH2Br
D.
＋Br2
＋HBr
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線(xiàn)。
（1）A中含有的官能團(tuán)是___（寫(xiě)名稱(chēng)）。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：D→E___；寫(xiě)出反應(yīng)條件：G→H___。
（3）寫(xiě)出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：___；
（4）寫(xiě)出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：___。
（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸
，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類(lèi)且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。
（6）已知：①RCHO
②
③
+SOCl2
+SO2+HCl
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以
為原料制備
的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)___。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于
的說(shuō)法，正確的是（ ）
A.該物質(zhì)可由n個(gè)單體分子通過(guò)縮聚反應(yīng)生成
B.
該物質(zhì)完全燃燒，生成33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的
C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑
D.
該物質(zhì)與足量
溶液反應(yīng)，最多可消耗
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)根據(jù)如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。
（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱(chēng)為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。
（3）當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開(kāi)關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)物中有單質(zhì)
B.生成物均是氧化物
C.反應(yīng)前是混合物，反應(yīng)后是純凈物
D.化學(xué)方程式是2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法測(cè)定鉻鐵礦中鉻含量的過(guò)程如下：
酸溶:準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1950 g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中，加入適量磷酸和硫酸的混合酸，加熱使試樣完全溶解，冷卻。
氧化:向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO4溶液，再加入一定量的過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液，搖勻，加熱煮沸至出現(xiàn)紫紅色，繼續(xù)加熱煮沸至紫紅色褪去，冷卻。[已知：①2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O = 10SO42- + 2MnO4- + 16H+；②繼續(xù)加熱煮沸后，溶液中過(guò)量(NH4)2S2O8和生成的HMnO4已分解除去]
滴定:用0.2050mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述溶液至終點(diǎn)，消耗19.50 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知：Cr2O72-
Cr3+）
（1）過(guò)硫酸銨保存在棕色試劑瓶中的原因是___________。
（2）①“氧化”的目的是將試樣溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，加入5滴MnSO4溶液的目的是________________（已知該條件下還原性：Cr3+ > Mn2+）。
②“氧化”過(guò)程中，如果繼續(xù)加熱煮沸時(shí)間不充足，會(huì)使鉻含量的測(cè)定結(jié)果______（填“偏大”“不變”或“偏小”）。
（3）計(jì)算鉻鐵礦中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。___________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是（ ）
A.2個(gè)甲基，能生成4種一氯代物 B.4個(gè)甲基，能生成1種一氯代物
C.3個(gè)甲基，能生成5種一氯代物 D.4個(gè)甲基，能生成4種一氯代物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C. 分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有5種
D. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1∶2
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