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          【題目】不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是
          容器編號
          溫度/K
          起始物質(zhì)的量/mol
          平衡物質(zhì)的量/mol
          CH4
          NO2
          N2
          CO2
          H2O
          NO2
          I
          T1
          0.50
          1.2
          0
          0
          0
          0.40
          II
          T2
          0.30
          0.80
          0.20
          0.20
          0.40
          0.60
          III
          T3
          0.40
          0.70
          0.70
          0.70
          1.0
          A.T1<T2
          B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移
          C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6 kJ
          D.容器III中反應起始時v 正(CH4) <v逆(CH4)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有T1<T2，正確；
          B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；
          C. 平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol，則反應熱為=346.8 kJ，故錯誤；
          D. 容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應進行方向，故錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.分子式滿足C6H12的有機物所有碳原子可能位于同一平面上
          B.1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應
          C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
          D.分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應的有機物有3種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（假設混合前后溶液體積變化忽略不計）( )
          A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質(zhì)量減少，請回答下列問題：
          （1）M電極的材料是________，其電極反應式為：________N的電極名稱是________，電極反應式為：________ 
          （2）通入甲烷的鉑電極的電極反應式為________． 
          （3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標準狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾省略)
           
          ①按氣流方向連接各儀器接口順序是： ______ ． 
          ②反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是 ______ ． 
          ③已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系： 
            
          藍色 綠色 
          該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關系的是 ______ 填序號．
          A.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色 
          B.在Y中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色 
          C.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色 
          D.取Y進行電解，溶液顏色最終消失．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋對應事實的離子方程式正確的是
          A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓
          B.漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O
          C.AgCl懸濁液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
          D.K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關，下列過程與氧化還原反應無關的是( )
          A.酸性重鉻酸鉀用于檢測酒精
          B.鋁粉與強堿溶液反應放熱
          C.植物油在空氣中變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味
          D.海水經(jīng)風吹日曬獲得粗鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
          （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。
          （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
          ①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。
          ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。
          ③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
          （3）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。
          ①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。
          ②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_________。
          (4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。
          ①該晶體的化學式為__________________。
          ②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
          ③已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=  92.4kJ/mol，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應物投入量
          0.5mol N2、1.5mol H2
          1mol NH3
          2mol NH3
          NH3的濃度(mol/L)
          c1
          c2
          c3
          吸收或放出的熱量(kJ)
          a
          b
          c
          體系壓強(Pa)
          p1
          p2
          p3
          反應物轉(zhuǎn)化率
          ɑ1
          ɑ2
          ɑ3
          下列說法正確的是
          A.a + b = 46.2B.2c1＞c3＞c1C.2p2＜p3D.ɑ1+ɑ3＞1
          

			
          

			
          
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