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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
          A. 39gNa2O2與CO2完全反應，轉移的電子數為
          B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得氣體的分子數目為0.2
          C. 84gFe完全轉化為Fe3O4，失去的電子數為4
          D. 1molCu和2mol熱濃硫酸反應，生成SO2分子數目為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、二氧化碳和過氧化鈉反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，39g Na2O2的物質的量為0.5mol，完全反應生成0.25mol氧氣，轉移的電子數為0.5NA，選項A錯誤；B、6.0gNO和3.2gO2混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數減小，少于0.2，選項B錯誤；C、由于鐵反應為四氧化三鐵后，鐵的價態(tài)變?yōu)?/span>+，故84gFe 即1.5mol鐵失去4mol電子即4NA個，選項C正確；D、濃硫酸隨反應進行，濃度減小為稀硫酸不與銅發(fā)生反應，生成SO2分子數目小于，選項D錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述正確的是
          A. 該反應是放熱反應
          B. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
          C. T1時若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
          D. c點v正逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是(　　)
          A. 升高溫度
          B. 將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl
          C. 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
          D. 用鋅粉代替鋅粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.5 L 1 mol·L－1FeCl3溶液與0.6 L 1 mol·L－1KCl溶液中，Cl－濃度比是
          A. 9:2 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示。下列有關說法不正確的是
          A. pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高Hg的吸收率先降低后升高
          B. pH=l時Hg的吸收率高達90%的原因是KMnO4在酸性條件下氧化性強
          C. pH = 2時反應的離子方程式為Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H2O
          D. pH = 12時反應的離子方程式為3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2MnO2+2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當反應條件（如溫度、濃度或物質的量等）發(fā)生改變時，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是：
          A. 鈉和氧氣 B. 碳酸鈉和鹽酸 C. 氫氧化鈉和二氧化碳 D. 鐵和氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測得溶液中鈉離濃度為0.6mol/L．若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是（ ）
          A.3.18 g
          B.2.12 g
          C.4.22 g
          D.5.28 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組運用下圖所示組合裝置（部分夾持裝置未畫出）進行探究實驗
          請回答下列問題：
          （1）A同學將甲、乙裝置組合進行進行實驗，其實驗目的是探究______反應的生成物；在連接好裝置后，首先要進行的實驗操作為____________。
          （2）為檢驗C裝置中反應生成物是否有氧氣，裝置B中盛放的試劑X應為______，裝置D中堿石灰的作用是 _______；實驗操作及現象是______。
          （3）b同學將甲、丙裝置組合進行實驗，能說明I-的還原性弱于 SO2的現象為_____，發(fā)生反應的離子方程式是________。
          （4）裝置G中的現象是________，說明SO2具有____________性。
          （5）為驗證裝置中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，C同學設計了兩套方案，完成下表:
          實驗操作
          實驗現象
          實驗結論
          方案1
          取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加____溶液
          產生白色沉淀
          SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應
          方案2
          取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加 ____溶液
          ____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素中，最高正化合價數值最大的是
          A. C
          B. F
          C. S
          D. Na
          

			
          

			
          
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